课题1　化肥和农药教学目标

课题1

化肥和农药

●了解常见化肥的组成、性质、作用。

●

了解常见农药的成分及其作用。

●

通过典型事例了解化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠剂及其发展趋势。

〔知识梳理〕

1．农业生产中，大量使用的化肥主要有

、

、

。写出以磷矿石为原料生产过磷酸钙的化学反应方程式

。2．常用的钾肥主要有

、

、

。

3．农业生产中用量最大的氮肥有氨水、尿素、硝酸铵、碳酸氢铵等。写出以NH3和CO2为原料生产尿素的化学反应方程式

。

写出以NH3为原料生产NH4NO3的化学反应方程式

。

4．最早使用的农药石硫合剂是用

和

配制的，农药波尔多液是用

、

配制的。科学家们在不断寻找高效、低毒、低残留的农药，这样的农药可能从元素周期表的

区域寻找。

5．一些农药如六六六粉，不溶于水而且扩散途径多，可以通过农作物进入人体，对人体造成伤害。因此，目前世界上已禁止生产和使用六六六粉。写出六六六粉的结构简式

。

6．人们通过研究合成了一种能促进植物生长的调节剂乙烯利，写出乙烯利在植物体内产生乙烯的化学反应方程式

。

〔方法导引〕

化学肥料

1．氮肥：氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的重要成分，氮肥能促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。来源学科网来源学科网ZXXK]

＋－⑴氨水

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋OH，氨水是一种速效肥，施入土壤中，作物很快吸收，不会残留有害物质。

⑵用作氮肥的铵盐：氨水是液体，运输不便，又容易挥发而降低肥料。工业上常利用酸和氨起反应制成固体铵盐用作肥料。例如：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

NH3＋HNO3＝NH4NO3

2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

NH3＋HCl＝NH4Cl ⑶尿素：工业上用氨和CO2在2.02×104KPa和180℃合成CO(NH2)2：

高压

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2NH3＋CO2

CO(NH2)2，尿素施入土壤受微生物的作用跟水缓慢起反应生成碳酸铵，碳酸铵容易被作物吸收。CO(NH2)2＋2H2O＝(NH4)2CO3

2．磷肥：磷肥能促进作物根系发达，增强抗旱抗寒能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。常用的磷肥为钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙等。

⑴原料：磷矿石〔主要成分Ca3(PO4)2〕、磷灰石〔主要成分Ca5F(PO4)3〕、硫酸。

⑵H3PO4的制备：Ca3(PO4)2＋H2SO4(浓)

3CaSO4↓＋H3PO4

Ca5F(PO4)3＋H2SO4(浓)

5CaSO4↓＋3H3PO4＋HF↑

⑶过磷酸钙制备：Ca3(PO4)2＋2H2SO4(浓) ＝

2CaSO4＋Ca(H2PO4)2

△

△

△

⑷重钙的制备：Ca3(PO4)2＋4H3PO4(浓)

3Ca(H2PO4)2

Ca5F(PO4)3＋7H3PO4(浓)

5Ca(H2PO4)2

＋HF↑

3．钾肥：钾肥能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成，常用的钾肥有K2SO4、KCl等。

4．复合肥料：复合肥料是含有两种或两种以上营养元素组成的化肥，如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、KNO3、KH2PO4等。

5．微量元素化肥：主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。施用的量很少。植物缺乏这些微量元素就会影响生长发育，减弱抗病能力。

[例题1]硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。试回答下列问题：

⑴某硫酸铵肥料，实验测得氮的质量分数为20%，这种样品中可能混有（

）。

A．碳酸氢铵

B．硝酸铵

C．氯化铵

D．磷酸氢二铵

⑵下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是（

）。

A．碳酸氢铵

B．草木灰

C．过磷酸钙

D．氯化钾

⑶田间一次施用化肥过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是（

）。

A．根细胞从土壤中吸收的养分过多

B．根细胞不能从土壤中吸水

C．根系不能将水向上运输

D．根系加速了呼吸作用，释放的能量过多

[解析]⑴硫酸铵含氮量为21.2%＞20%，则必定含有含氮量比20%小的一种化肥，经计算只有NH4HCO3含氮量低于20%。

⑵硫酸铵为铵态氮肥，这种肥料不能跟碱性物质混合使用，因易产生挥发物质氨气，降低肥效，而草木灰的主要成分是K2CO3，水解显碱性。

⑶当使用化肥过多时，根细胞不能从土壤中吸水而发黄。[答案]⑴A

⑵B

⑶B

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来源:Zxxk.Com]

△

[例题2]自然界中进行着氮元素的循环，所以空气中氮气的含量基本保持不变。

⑴植物生长所需最主要的三种营养元素

，由氮气转变成氮的化合物的过程叫做

。

⑵农谚有“一场雷雨一场肥”的说法，其中的“肥”是雷雨形成的最终产物之一，其化学式是

。

放电

⑶已知N2(g)＋O2

(g)

2NO(g)

△H＝180.74kJ/mol。此反应称为伯克莱特－艾迪反应，某次雷雨闪电中两块云间的电势差为1×109V，从一块云移到另一块云的电荷量为30000C，此次闪电释放出的能量为

kJ。

⑷若该闪电有千分之一的能量用来产生NO，则可生成NO

mol，雷雨的生成物相当于给大地施加尿素

t。

⑸伯克莱特－艾迪反应在1903年曾用于工业上生产NO并进而转变为硝酸，因该反应有很大缺点，后来不再被采用，你认为此反应的主要缺点是

。

⑹现代工业生产NO是用氨的催化氧化法，反应的化学方程式是

。

[答案] ⑴氮、磷、钾

；固氮

⑵HNO3

⑶3×1010

⑷3.32×1059.96 ；⑸耗电量大，转化率低，生成成本高

催化剂

⑹4NH3＋5O2

△

4NO＋6H2O [例题3]药品标签上应注明名称、化学式和质量标准、生产日期、保质期，有的还要指明有剧毒性、腐蚀性、挥发性等，由此联想到，农民购买、贮存、使用农药时，应注意的事项及理由，请填入下表：

⑴

⑵来源:Z&xx&k.Com]注意事项

理由

⑶

⑷

[解析]根据题中的信息，由农药的名称、化学式及使用注意事项，可推知该农药的大致性质和用途。由此，可考虑出答案为①购买时注意农药的名称、化学式，以免买错；②注意药品生产日期、保质期，发免购买失效农药；③农药应存放于阴暗处，以防止光照、高温失效；④喷洒农药时，要注意自我保护、以防中毒；⑤使用时要注意农药的性质，要正确与其他农

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药配合使用，防止发生反应而失效；⑥贮存时根据性质要密封，远离火源，防止挥发及燃烧爆炸等。只要优选四个即可。

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