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课题2　海水的综合利用优质课教案｜教案在线预览

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关键词：课题2　海水的综合利用优质课教案

正文

海水的综合利用教学设计

一、海水中盐的开发和利用

1、若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米

2、海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。

3、海水中含有多种盐类

：氯化钠（80%）还有氯化镁、硫酸钙等

4、海水制盐历史：四千年前

1.海水制盐

（1）、海水制盐常见方法：蒸发法（盐田法）

（2）、原理：主要原理是太阳照射后，海水蒸发，当各种盐分别达到浓度时，依次以固体形式析出。

（2）、盐田必须符合的条件

①、有平坦空旷的海滩，且潮汐落差大

②、气候干燥、多风、少雨。

③、原理将和入海口，避免海水被淡水稀释。

（3）、盐田的组成：贮水池、蒸发池、结晶池。

（4）、海水制盐流程：

海水涨潮入

沉积澄清

蒸发浓缩

结晶蒸

发

贮水池

池

继续浓缩

至饱和

过滤

食盐

母液

苦卤

综合利用

氯化钾和氯化镁

碘化钾、溴化钾

等副产品

（5）海水制盐其他方法：电渗析法、冷冻法；

得食盐和淡水。

2、.食盐资源的利用

阳离子交换膜法电解饱和食盐水的氯碱工业。

探究案

1、电解食盐水实验装置及反应原理

2、此装置有何弱点

3、如果要利用电解食盐水制NaOH，在装置上应采取什么合适的措施？

4、离子交换膜有何作用

5、离子交换膜法制碱技术具有哪些优点？

设备占地面积小，能连续生产，生产能力强、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点。

6、写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2用来制其他化工产品的反应方程式。

造纸、印染、纺织；盐酸，消毒，农药；燃料。

二、海水提溴

从海水中提溴约占世界溴年产量的三分之一，常用的方法叫吹出发，即用氯气氧化海水中的溴离子，使其变成单质溴，然后用空气或水蒸气吹出。

提取流程：

提取步骤：

1.氧化

（1）氯气置换溴离子之前，要使海水酸化，使pH= 3.5 （2）氯气置换溴离子的离子方程式

2.吹出

当Br-被氧化成氧化后，用空气将其吹出，也可用水蒸气与溴一起蒸出。

3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式

SO2+Br2+2H2O = H2SO4 + 2HBr;

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

4、溴的用途：工业上：燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上：

红药水、镇静剂。

三、海水提镁

151、海水中镁的储量：海水中镁的总储量约为2.1×10，目前世界生产的镁

60% 来自海水。

2、提炼镁的流程

3、书写各步反应方程式：

四、从海水中提取重水

1.、氢的同位素符号和名称：

2.、同位素原子结构特点：

3、中水D2O的用途：原子反应堆中子减速剂和传热介质（重水堆）

4、热核聚变：两个氘核在高温高压下可融合成氦核，同时放出大量的热能

5、海水中含重水

2.0 ×1014

t。可使用上一年。

探究案

1、海水中Br-浓度很小，能直接从海水中提溴吗？应如何处理？

2、海水中Mg浓度很小，如何实现Mg

的富集和分离？

3、是不是直接往海水中加沉淀剂？

4、.谈谈工业生产提取镁的主要方法和写出主要反应方程式

（1）、

CaCO3=CaO+CO2

（2）、

CaO+H2O

（3）、

MgCl2 + Ca(OH)2

（4）、

Mg(OH)2+2HCl

(5)、

MgCl2= Mg + Cl2

5、提取碘

2+2+

2KI + H2O2 + H2SO4=== I2+ K2SO4 + 2H2O

资料摘要

课题2　海水的综合利用优质课教案