第2课　除旧布新的梭伦改革教学目标

高中化学 3.2.1 钠的化合物导学案 ［问题］过氧化钠和CO2反应会生成什么物质？试写化学方程式（指名板演）。

（答）有O2生成，有Na2CO3生成。

［思考］Na2O2和Na2O的性质有何异同？Na2O2是否是碱性氧化物？Na2O2中的氧元素的化合价是多少？请大家讨论后回答。

（答）都能与水、与CO2反应。Na2O2的反应中生成了O2，Na2O的反应中无O2放出。Na2O2不是碱性氧化物。Na2O2中的氧元素显-1价。

（总结）Na2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物，因为它与水、酸性氧化物及酸反应有O2生成；Na2O2中的氧元素显-1价。

教师检查同学完成的表格，归纳讲评。

［讨论］根据Na2O2的性质，说出Na2O2的一项用途。

（答）过氧化钠可用于呼吸面具中或潜水艇中作供氧剂；作秸杆、织物的漂白剂；实验室可以用Na2O2和水制取少量的O2。

设计意图：认识过氧化钠的性质，通过填写表格认识氧化钠与过氧化钠的性质的异同。

师生活动：完成以上填空及思考。

[板书]2.碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。

［科学探究］(1) 碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

［问题］完成实验并填充下列表格：

Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性：

步骤

①加1 mL水

1 g Na2CO3

白色粉末，加水结块变成晶体；放热

振荡时间长时可溶解

溶液变红（较深）

加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强

1 g NaHCO3

细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化

固体量减小

溶液变微红色

加水部分溶解，

溶液碱性比Na2CO3的弱

②加10 mL 水

③加2滴酚酞溶液

初步结论

(2) Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

[演示实验]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，观察现象，并完成下列表格。

Na2CO3

现象

澄清的石灰水不变浑浊

澄清的石灰水变浑浊

发生反应的化学方程式

─

结论

受热不分解

受热易分解

NaHCO3

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

(3) Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应

Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

2- +CO3+ 2H = H2O + CO2↑

1

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（反应较快）

-+HCO3 + H = H2O + CO2↑

[板书]3.焰色反应

①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈黄色 。

②钠燃烧时，火焰呈黄色。

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

[实验3—6] 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。观察现象。

碳酸钠的火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察碳酸钾火焰呈紫色。

问题：1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? [设疑]焰色反应应如何操作?有何用途? 做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。焰色反应用于鉴别金属元素。

教师总结：焰色反应的操作步骤可概括为：洗、蘸、烧、看……

[实验改进] （1）用甲醇配制金属盐溶液，装入喷雾器向火焰处喷射，焰色明显。

（2）将粉笔先吸足酒精，再点燃，在火焰上进行焰色反应实验，现象很明显。

实验现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。(看课本第57页：一些金属及其化合物的焰色反应)

解释：节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。

设计意图：了解焰色反应及它的实验操作。

师生活动：完成焰色反应的实验。

板书设计

第二节 几种重要的金属化合物

（一）钠的重要化合物

1.氧化钠和过氧化钠

2.碳酸钠和碳酸氢钠

（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3）Na2CO3和NaHCO3的其他的性质

3.焰色反应

（1）铂丝（或无锈铁丝）：

（2）操作：洗、蘸、烧、看……

（3）注意事项：观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃片。

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活动与探究

1.小苏打片是一种常见的治疗胃酸过多的药物，试设计实验证明小苏打片中含有NaHCO3。

实验目的

实验原理

仪器及药品

步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 现象及结论

验证小苏打片中含有NaHCO3

NaHCO3的化学性质及焰色反应

研钵 药匙 小烧杯 玻璃棒 铁架台 铁夹 酒精灯 大试管 小试管 玻璃导管及胶塞 澄清石灰水 小苏打片 稀盐酸 铂丝 蒸馏水

取3~5片小苏打片研碎

装入大试管，固定在铁架台上，加热；将生成的气体通入澄清石灰水中

取3~5片小苏打片研碎，放入小烧杯加水溶解

用处理好的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，观察焰色

目标检测

1.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( C ) +A.溶液中Na浓度增大，有O2放出 B.溶液pH不变，有H2放出

+C.溶液中Na数目减少，有O2放出 D.溶液pH增大，有O2放出

2.物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( B ) ①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠

A.①=③>②>④ B.①>②>④>③

C.③>①=②>④ D.④>③>②>①

3．写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

②

NaOH + HCl = NaCl + H2O ① 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2

↑

Na2O2不是碱性氧化物 4.把A克NaHCO3固体加热分解一段时间后，固体质量变为B克，求：

（1）生成Na2CO3的质量。

（2）当B为_____________时，表示NaHCO3完全分解。

答案:（1）53（A-B）g (2)B=53A/84 31设计意图：通过练习帮助学生理解电解质的概念,并学会书写电离方程式。

师生活动：完成以上练习。

(小结)

掌握Na2O和Na2O2性质的异同、Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者之间的相互转化，掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。

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配餐作业

一、基础题（A组题）

1. 下列叙述正确的是（ ）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物

A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤

2.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( ) A.加热时有无气体放出 B.滴加盐酸时有无气泡放出

C.溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液看有无白色沉淀生成

D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成

3．下列说法中不正确的是（ ）

A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定

C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1 设计意图：通过练习掌握钠的重要化合物的性质。

二、巩固题（B组题）

4．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）

A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液

C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸

D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水

-15.向0.1 mol·L NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是( ) 22A.Na、CO3 B.HCO3、CO3 C.Na、HCO3 D.Na、OH

+++-6．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）

A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大

B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈

C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等

D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀

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