依据化学反应原理确定生成过程ppt课件配套教案内容

2018年高考二轮复***衡图像（数形结合思想）

【直击高考】

全国卷

2017年

2016年

2015年

2014年

1卷13题（滴定图像）、2卷12题（分布图像）、

3卷13题（涉及溶解平衡的离子分布图像）

1卷12题（滴定图像）

1卷13题（稀释图像）

1卷11题（溶解平衡图像）

【考纲要求】

①

了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

②

理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

③

了解水的电离、离子积常数。

④

了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

⑤

理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

⑥

了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

⑦

了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

⑧

了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行溶度积相关的计算。

以上各部分知识的综合应用。

【题型一】：稀释图像

【典例剖析】(2015全国Ⅰ卷·13)浓度均为0.1mol·L−1、体积分别为V0的MOH溶液和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg(V∕V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH−)相等

D．当lg(V／V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)／c(R+)增大

【考点拓展训练】

（1）水的电离程度：a点 b点（填>,<或者=）

（2）该温度下ROH电离平衡常数约为

稀释图像突破口：

①抓“点”：起点等特殊点

②抓“线”：PH图像的斜率判断强弱（斜率越大酸碱性越 ）

③联“想”：电离、水解、稀释规律

1

【题型二】：粒子分布图像 【典例剖析】(2017.全国卷2) 改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示，已知

下列叙述错误的是

（

）

A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lg [K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【考点拓展训练】

（1）变一变，你还知道A、B、C分别表示H2A、HA-、A2-哪种微粒吗？

（2）C(H+)=C(HA-)+C(A2-)×2+C(OH-)是否正确？

粒子分布图像突破口：

①抓“点”：交点等特殊点

②抓“线”：一定要搞清各条曲线的归属，是否要作辅助线

③联“想”：运用三大守恒

(X)c(X)c(H2A)c(HA)c(A2)【题型三】：溶解平衡图像

【典例剖析】(2015.山东卷）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是（

）

A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2] B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等

D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

【考点拓展训练】

（1）结合该图，化工流程中除去1 mol/lCu2+中的Fe3+，最适宜的PH范围

（2）该温度下，d点是否处于饱和状态？

溶解平衡图像突破口：

①抓“点、线、面”

②联“想”：溶解平衡原理、溶度积规则分析

2

1

【题型四】：滴定图象

【典例剖析】（2016年全国1卷）298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

（ ）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL C．M点处的溶液c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D．N点处的溶液中pH＜12 【考点拓展训练】

（1）M、N、Q、P、R点水的电离程度最大的点是 （2）P点离子浓度关系是否正确：

c(NH3·H2O)＞c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)

滴定图像突破口：

10

20

40 -+-+P Q R

①抓“五点”：起点（N）、中性点(M)、中和点(Q)、一半点（P）、过量点（R）

②抓“溶质”：据反应分析各点溶质组成是基础

③联“想”：运用三大守恒

【探究活动】：分小组完成下列任务

利用所给题设及图像信息，按考点要求，

自主编写命制选择题！

给定题设：室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定等体积浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB、HD）溶液，滴定的曲线如右图所示,下列说法错误的是（ ）

考点要求：A、判断酸性强弱 （一,二小组）

B、滴定至P点时，粒子浓度关系 （三,四小组）

--- C、PH=5时，离子浓度（A、B、D）关系 （五,六小组）

D、中和百分数100%时，（HA、HB、HD、H+、OH-）浓度关系

（七,八小组）

E、其他考点 （九,十小组）

命制选项：A、 B、 C、 D、 E、 3

关于离子平衡图像，解题策略： 【课后训练】

1.(2017.全国卷3) 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ）

A．KSP(CuCl)的数量级为107

B．除Cl反应为Cu+Cu2++2Cl=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好

D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

2.(2017.全国卷1) 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．KSP（H2X）的数量级为10-6

c(HX)B．曲线N表示pH与lg的变化关系

c(H2X)C．NaHX溶液中c(H)c(OH)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)

3.（2016年北京卷）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）

．．．A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

4.（2015山东理综化学）室温下向10mL0.1

mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 4