课题3　纯碱的生产优质教案设计

纯碱的生产(第1课时) 一、教学目标

1、宏观辨识与微观探析

通过实验探究，比较Na2CO3和NaHCO3的性质差异，掌握鉴别它们的方法。

2、变化观念与平衡思想

（1）通过Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所呈现的性质可能相去甚远的道理。

（2）通过运用分类、比较的方法学习Na2CO3和NaHCO3的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。

3科学探究与创新意识：

（1）通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

（2）通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。

（3）通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。

三、教学重点（必须掌握的内容）、难点（难于理解、迁移应用困难的内容）

1、教学重点 Na2CO3和NaHCO3的性质及鉴别。

2、教学难点：

Na2CO3和NaHCO3的性质比较。

四、主要教学方式：实验探究、逻辑推理和分析归纳法。

五、主要教学过程

【第一环节】课题引入

1、回顾氧化钠，过氧化钠的性质。

2、提出问题，引入课题。

（1）为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂? （2）患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？

【第二环节】开展探究活动

实验探究一：

碳酸钠、碳酸氢钠水溶性及其溶液的酸碱性

实验用品：Na2CO3、NaHCO3、蒸馏水、酚酞试液、试管、胶头滴管

实验步骤：

1、分别取出适量碳酸钠、碳酸氢钠于小试管中，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底。 2、然后向试管加入约2mL水，振荡，观察现象。 3、再向试管中滴加1~2滴酚酞试液，观察现象。

实验探究二：

碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

实验用品：Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、试管、试管夹、小烧杯、酒精灯

实验步骤：

1、向小烧杯中加入少量澄清石灰水

2、用试管夹分别夹取装有Na2CO3、NaHCO3的试管并同时放在酒精灯上加热（要先预热），将导管放入小烧杯中。观察试管内壁及小烧杯中的现象（看到现象即停止加热，注意防倒吸）。

实验探究三：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应

实验用品：Na2CO3、NaHCO3、、盐酸、试管、气球

实验步骤：

将装有等质量Na2CO3、NaHCO3的气球同时提起让里面的药品放入装有等量盐酸的试管里，观察气球胀大的速度及气球的大小。

【第三环节】归纳小结

归纳小结碳酸钠与碳酸氢钠，指导学生填写下表：

名称

①化学式

碳酸钠

Na2CO3

②俗名

纯碱、苏打

③色态

白色粉末

④溶解性

溶解度较大

⑤与酸反应的现象及离子方程式

产生气体速度较NaHCO3慢

CO3 +2H=CO2+H2O↑

2-+碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色细小晶体

溶解度较小

产生气体速度较快

HCO3＋H====CO２↑＋ H２O 不稳定，加热易分解

-＋⑥热稳定性

稳定

2NaHCO３==Na２CO３＋CO２↑＋

H２O ⑦用途

通过学习让学生思考并解答以上提出的生活疑问。

分小组讨论：如何鉴别Na２CO３、NaHCO３和NaCl? 讨论后交流回答。

【第四环节】课堂小结、练习、布置作业

六、板书设计

钠的重要化合物

一、Na2O与Na2O2 Na２O＋H２O====2NaOH ； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

Na２O＋CO２====Na２CO３

； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

二、Na2CO3与NaHCO3

1、溶解性： Na2CO3 >NaHCO3 2、水溶液碱性：Na2CO3 >NaHCO3 3、热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 4、与盐酸反应速率：Na2CO3

玻璃、制皂、造纸、纺织

发酵粉、药剂