生产中反应条件的控制教学目标设计

《化学反应速率及其影响因素》教学设计

江苏省泰州市姜堰区娄庄中学 马长军

一．教学设计思路

1.本节课依据新课标的教学理念，以学生为主体。通过大量与日常生活相联系的化学实验现象引出化学反应速率的定义，激发学生的学习兴趣。通过典型例题的计算让学生总结出化学反应速率的特点，从而更进一步理解化学反应速率。通过完成按照“提出问题—猜想假设—实验验证—得出结论”的主线来设计的自主探究实验，让学生总结出影响化学反应速率的因素及影响规律，从而进一步提高了学生分析问题，解决问题的能力。

二．教案

课题

教学目标

化学反应速率

1. 知识与技能

（1）理解化学反应速率的概念与表达式；

（2）认识影响化学反应速率的因素及规律；

（3）能用化学反应速率的影响因素说明有关问题。

2. 过程与方法

（1）参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论

（2）学会实验探究的过程与方法，通过实验探究，自我总结出影响化学反应速率的因素

3. 情感态度与价值观

（1）通过化学实验，增强学生学习化学的兴趣。

（2）通过小组合作探究，培养学生团体合作，创新精神 教学重点

1. 化学反应速率的概念，表达式和有关计算；

2. 影响化学反应速率的因素及应用。

教学难点

1. 化学反应速率的概念，表达式和有关计算；

1

教学方法

仪器、用品

实验探究、对比归纳、分析讨论、设疑启发

H2O2溶液（5%）、MnO2、FeCl3溶 液、镁条、铝片、铁钉、铁粉、浓盐酸、稀盐酸、试管、药匙、烧杯、砂纸、热水、冰水

教师活动

学生活动

设计意图

情景导入，激发学习兴趣。

培养学生观察和归纳能力。

【投影】:展示几幅片

观看屏幕，进入情境。

【转入新课】：化学反应有快有慢，如何衡量化学

反应的快慢？

【演示实验】：

铁和镁分别与盐酸反应

【提问】：可以看到什么

现象？

认真观察、记录现象

归纳：

金属铁和镁逐渐消失，两只试管都有气体生成

【提问】:什么和盐酸反归纳：

2

应更快？如何判别？

【总结】：

1.

镁和盐酸反应更快

2.

判断依据：

A.比较单位时间内金属消失的快慢

B.比较单位时间内气体生

成的快慢

明确本节课学习内容

培养学生的阅读、归纳、总我们可以用单位时间

里反应物浓度的减少或

生成物浓度的增加来描

述化学反应的快慢，也就

是本节课内容——化学 反应速率

【讲述】：

请大家认真阅读教材p47

第3、4段，结合运动速

率的理解，总结出以下几小结：

点。

【投影】：

一

化学反应速率

1. 定义

2.计算公式

一

化学反应速率

1. 定义：用单位时间里反应结能力。

物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

2.计算公式： 3

3.单位

v(B)= υ=△C/△t 3.单位

： mol/(L·s)或mol/(L·min)

【投影】: 2H2+O2=H2O在

体积为2L的密闭容器中 进行，2秒后，H2的物质

的量减少了0.1mol；求两名学生板演，其余在位置上培养学生解题，（1）此反应的速率用H2认真解答

来表示为多少？是平均

值还是瞬时值？

(2）若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多

解：

v(H2)v(O2)运用理论知识能力。

培养学生总结，c(H2)0.05mol/L0.025mol/(Ls)t2sc(O2)0.025mol/L0.0125mol/(Ls)t2s少？用这两者来表示数v(H2)0.025mol/L2v(O2)0.0125mol/L值上有什么不同？又有

何联系（3）总结化学反

应速率的特点。

1

归纳能力。

讨论：化学反应速率的特点

发言：小组代表发言

4

【设问】:化学反应速率

有哪些特点？

【小结】：

【投影】：

4、化学反应速率的特点：

①、无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率

②、对于同一个化学反应,选用不同的物质浓度变化来表示该反应的速率,其数值不一定相同,但意义相同，故在反应时应指明用那种物质来表示的速率。

③、用不同物质表示时，速率之比等于方程式中的其化学计量数之比。

【过渡】；请同学们交流

强化学生对化学反应速率的理解。

聆听

思考、回答：

5 培养学生分析

一下P47图2-17哪一些石油及煤生成等对人们能力

反应，人们希望快？哪一有利的反应，人们希望快

些反应人们希望慢？

金属腐蚀、食物腐败、

【设疑】：我们能否采取塑料老化等反应对人们不利，

一些措施改变化学反应人们希望慢。

速率，使其朝着对我们有

利的方向进行？

【提出问题】：不同的化各小组讨论

学反应有快有慢，那么哪

联系日常生些因素会影响化学反应

活，激发学习兴速率的大小？如何影各小组总结：

趣

响？请大家联系生活和小组1：和温度有关，温度越

化学实验大胆猜想。并举高，化学反应速率越

例说明之。

快。事实：食物在夏

天更容易变质。

【补充】：还和反应物本小组2：和催化剂有关，加催

身性质

化剂，化学反应速率

有关

加快。事实：用双氧

水制氧气，加二氧化

锰做催化剂。

小组3：和浓度有关，浓度越

6

【转入实验探究方案的设计】：请同学们根据已大，化学反应速率越大。事实：碳在纯氧中燃烧更剧烈

培养学生分给药品和仪器，设计一个小组4：和接触面积有关，接析问题，解决问实验方案来验证自己的猜想是否正确。

【投影】：选用以下药品和仪器，分小组设计实验

方案，来验证自己的猜

想：

触面积越大，化学反题的能力。

应速率越大。事实：蜂窝煤燃烧更剧烈。

培养学生的实验技能和团队合作精神。

H2O2溶液（5%）、MnO2、

FeCl3溶 液、镁条、铝片、

铁钉、铁粉、浓盐酸、稀

盐酸

试管、药匙、烧杯、砂

纸

热水、冰水

设计实验方案

【提示】：对比实验中，

为了使实验结果更有说

服力，需要控制其它变量相等，排除其它变量对实

验的可能干扰。

描述自己设计的实验方案

7

【小结】：总结学生设计

实验方案的优

劣。

培养学生运用理论知识，解【转入实验探究】：请大

家按自己设计

的实验方案验按实验方案验证自己的猜想：

证自己的猜想

四人一小组，两人操作，一人【指导实验】：巡回指导观察，一人记录。组长负责总学生实验，纠正学生不规结汇报。通力合作。

范操作。

【小结】：学生实验及结论

小组小结：

影响化学反应速率的因素：

决实际问题的影响化影响规律（其它条件能力。

学反应速率的因素

内反应反应物的化学性质因

物本越活泼，反应速率越身性大；

质

外

温度

温度越高，化学反应因

速率越大 催化使用催化剂，化学反反应反应物浓度越大，化8 相同时）

剂

应速率越大

培养学生运

1.综合考虑各种因素，理论上设计一套快速制取氢气的具体方案。

【过渡】：请大家思考P49的思考与交流

【设疑】：还有哪些通过改变外界条件，来改变化学反应速率，从而为人们服务的例子？

物的学反应速率越大 用理论知识，解浓度

反应增大反应表面积，化接触面积

其它

光波，电磁波，超声波，溶剂等，形成原电池也加快速率

小组讨论

小组总结：

升高温度，加大酸的浓度，把金属磨成粉末，选用较活泼金属。

回答：1.降温使食物变质速率减慢

2.加大接触面积，提高化学反应速率

3.加大接触面积，提高化学反应速率

4.浓度增加，化学反应速率不变

交流与分享：

1.

镀漆防止铁生锈

2.

采用催化剂加快氨的合成速率

3.

把煤粘成粉末或做成蜂窝煤

4.

把木材劈开，增大接触面积，燃烧更剧烈。

决实际问题的能力。

物的学反应速率越大

蜂窝煤 生锈的铁板

【课堂练习】：P 53页

第5题

9

【板书设计】

一

化学反应速率

1. 定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加( 均取正值 )来表示

2. 物理意义：表示化学反应进行的快慢程度的物理量。

3.计算公式：

v(B)=c(B)

t4.常用单位

： mol/(L·s)或mol/(L·min) 二、影响化学反应速率的因素

1、内因：反应物本身的性质，化学性质越活泼速率越大。

2、外因：

（1）温度：体系温度越高，速率越大

（2）催化剂：使用催化剂，速率一般增大

（3）浓度：反应物浓度越大，速率越大

（4）固体反应物的表面积：表面积越大

，速率越大

（5）其它：有气体参与的反应，压强越大，速率越大，超声波，、形成原电池反应等

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