归纳与整理教学内容分析

第三节电解池教案

第一课时

备课人：许东伟

教学目的：

1.使学生理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。

2.培养学生的实验操作能力、团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力。

教学重点：

电解原理

教学难点: 电解原理

实验准备: 小烧杯、碳棒、导线、直流电源、饱和的氯化铜溶液、碘化钾淀粉试纸、氢氧化钠溶液、镊子

教学方法： 实验探究与启发讨论法 教学过程： ［导入新课］用电解水的知识 ［复习提问］水在高温的条件下是否能分解生成氢气和氧气？

［学生］不能，在电解的条件下才能分解生成氢气和氧气。

［板书］

第三节

电解池

一、电解池

1、定义：将电能直接转化为化学能的装置

［学生活动］：观察电解水的装置图，总结形成电解池的条件

［板书］2、形成条件:①外接直流电源

②电极

③电解质溶液或者熔融的电解质（离子化合物）

④形成闭合回路

［提问］原电池的电极分别称为正、负极，而且材料为活泼性不同的两种电极；那么电解池的电极呢？

［学生］电解池的电极分别叫阴、阳极，电极材料可以相同。

阴极：与电源“-”相连

［板书］电极﹛阳极：与电源“+”相连

［学生活动］：写出电解水的总反应式，找出生成氢气和氧气体积的关系，结合电解水的装置图，分析氢气和氧气分别在哪极产生的？

［学生总结］2H2O解的原理。

［板书］3、电解原理：

2H2＋O2↑；阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气。

［设问］为什么阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气呢？下面我们来学习电

［设问］是不是电解所有的水溶液都会产生氢气和氧气呢？大家看课本79页的实验4-2电解氯化铜溶液。

1.

小组实验：用惰性电极电解氯化铜溶液，观察反应过程中出现的现象和写出电极反应式（阴、阳极和总反应式）。

2.小组合作讨论：

（1）氢氧化钠溶液在该实验中的作用

（2 )实验材料中淀粉碘化钾试纸的作用及如何使用。

［学生总结实验现象］阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。

阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。

［学生总结］两极产物

阴极——铜 阳极——氯气

［设疑］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？

［学生展示］CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl-

CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl－

［学生讲述］通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。（呼应了水的电解的基本原理）

［课件展示］播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl－在通电前后的运动、变化情况。

［板书］

阴极：

Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）

阳极：

2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）—2名学生到黑板上书写，然后讲评）［板书］

CuCl2Cu＋Cl2↑

[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]

［学生活动］让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。（可以请1[来源:www.shulihua.net]［板书］ 4、电解：

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

［作业］氯化铜溶液中也有水电离出的氢离子和氢氧根离子，为什么电解氯化铜溶液在阴、阳极上没有产生氢气和氧气呢？大家课下进行小组讨论。