课题2　海水的综合利用课件配套优秀

一、选择题

1.下列热化学方程式中，正确的是（

） A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

B.一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

2.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+

O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）═

S2（g）+2H2O（g）△H2

2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H3 2S（g）═S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（

） A.△H4=

（3△H3-△H1）-△H2

B.△H4=

（△H1+△H2）+△H3

C.△H4=

（△H1+△H2）-△H3

D.△H4=

（△H1-△H2）-△H3

3.下列叙述正确的是（

） A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，无法求H2的燃烧热 B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性 C.已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式

高一化学第1页，共9页

D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，无法得出△H2＞△H1

4.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（

） A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能 D.△H=E1+E2

5.下列反应属于放热反应的是（

） A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B.能量变化如图所示的反应

C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D.燃烧反应和中和反应

6.下列说法或表示方法正确的是（

） A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol

H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D.在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol

7.在2L容器中发生 A+B═ C的反应，最初加入的A、B都是4mol，10s

内A的反应速率为0.12mol/（L•s），10s后容器内的B的物质的量为（

） A.1.6mol

B.2.8mol

C.3.2mol

D.3.6mol

8.反应4A（s）+3B（g）═ C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的正确表示是（

） 高中化学试卷第2页，共9页

A.用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min） B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/（L•min） D.在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的

9.下列条件下的反应，放出氢气最快的是（

）

金属（相同粉末状）

和物质的量（mol）

0.1 0.1 0.1 0.1 酸的浓度和体积（mL）

反应温度

3mol/L HCl

3mol/L HCl

4mol/L H2SO4

10 0℃

10 0℃

10 0℃

A Fe

B Al

C Cu

D Mg

稀6mol/L HNO3

10 0℃

A.A

B.B

C.C

D.D 10.下列说法不正确的是(

) ①0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1醋酸分别与0.2mol•L-1氢氧化钠溶液反应的速率相同 ②0.1mol•L-1盐酸和加0.1mol•L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同 ③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol•L-1盐酸反应的速率不同 ④已知t0C时反应N2(g)+3H2(g)反应速率加大 ⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率 ⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图象可用图一表示 2NH3(g)△H＜0的速度为v，若降低温度，正高一化学第3页，共9页

⑦在合成氨反应中，不同温度下(T2＞T1)的NH3的体积分数与时间的关系图象可用图二表示． A.除①⑦外

B.除③⑤⑥外

C.除③⑤外

D.除③⑥⑦外

11.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是(

) A.增加C的量 B.将容器体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

12.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；

④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是(

) A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.①②③步骤的目的是从海水中提取镁盐 C.①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应 D.第①到第④步的反应都是氧化还原反应

13.下列装置或操作能达到实验目的是(

) A.用甲图装置可制得金属锰 B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.用丙图装置分离制取蒸馏水 D.用丁图装置称量氢氧化钠固体

14．下列有关物质结构中的说法正确的是( ) A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA 高中化学试卷第4页，共9页

B．1.5gCH4中含有的电子数为NA C．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

15．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是( ) A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红

B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键

C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物

D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大

16．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

（

）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

17．下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

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18．月球土壤中含有较丰富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是

A．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

B．32He和42He互为同位素

C．32He和42He分别含有1和2个质子

D．32He的最外层电子数为1，所以42He具有较强的金属性

19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是(

) X Z A.钠与W可能形成Na2W2化合物

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

20.今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是

A．碳原子和镁原子

B．硼原子和氦原子

C．氯原子和碳原子

D．铍原子和氧原子 二、简答题（共40分）

21.常见金属单质A可发生如图1所示转化（部分反应物、产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种红褐色的氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素．请回答下列问题：

Y W

Q 高中化学试卷第6页，共9页

（1）写出G的电子式 ______ ，实验室制取G的化学方程式为 ______ ． （2）写出反应I的离子方程式 ______ ． （3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生．已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：

化学键

键能/kJ•mol-1

O=O（g）

496 H-H（g）

x

H-O（g）

463 则表中x为 ______ ． （4）写出A与H反应的化学方程式 ______ ，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图2合理的是 ______ （填写序号）． （5）资料显示和H组成相似的另外一种具有磁性的物质P可用于除去地下水-99中的TcO（Tc具有放射性）．在酸性条件下，P将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，4同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为 ______ ．

22:甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1 ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 ______ ； A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度 C．增大体系压强 D．使用高效催化剂 ②已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1，H2（g）+O2（g）高一化学第7页，共9页

═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ______ ； ③现有可逆反应.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施． t2： ______ ； t3： ______ ；

t4： ______

24、化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为_______________ （2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________。

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为____________；Z分子的结构呈_________。

②A的化学式是____________________。

（4）X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是________________________

高中化学试卷第8页，共9页

高一化学第9页，共9页