练习与实践ppt配套教案和课堂实录

学 案

一、历年试题情况分析

以表格形式为学生展示历年来化工题的考察形式和内容，从而做到心中有数。

二、命题特征以及角度

把抽象的东西形象化，分析化工题的考试题型以及考察内容，并且通过题目练习，强化做题技巧。

三、答题策略

分析典型题型的命题形式，并与学生共同总结规律。

四、规范答题，赢得高分

针对文字描述题等，理清套路，赢得高分。

学以致用，从原料预处理，核心反应，反应条控制，考虑工业生产实际，产品分离提纯等角度，利用答题模板，解析题目

1.

(2017江苏卷19题）(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3 +-②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2+ Cl +2H2O +③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2 : ++ 4 Ag(NH3) 2+N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4 NH4+ 4NH3↑+H2O （1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。

（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。 （4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为____________________________________________________________。 （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方-1案:________________________(实验中须使用的试剂有: 2 mol·L水合肼溶液,1 -1mol·LH2SO4 )。

2.

(2017全国III 27题）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

1

（1）步骤①的主要反应为：

高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品

m2 kg，产率为_____________。

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