练习与实践ppt课件教学实录

泸州高中2017级高二下期末复习

错题重练2 7．化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是（

）

A．光化学烟雾的形成通常与硫的含氧化合物有关

B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似

C．高纯硅广泛用作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．食盐既可作调味品，也可以作防腐剂

8．下列关于有机化合物的说法正确的是(

) A. 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

B. 的一溴代物有5种

C. 丙烯和环己烷的二氯代物的数目相同（不考虑立体异构）

D. 0.1molHCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为0.1NA 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

) A．18g的D2O、H218O的“混合物”中含有中子数目为10NA

B．1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA

C．1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA D．5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA 10．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是

A. 实验①，排出酸式滴定管胶管中的气泡

B. 实验②，用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

C. 实验③，验证牺牲阳极的阴极保护法

D. 实验④，进行中和热的测定

11．下列有关说法正确的是

A. 丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同

B. 油脂和淀粉都属于高分子化合物

C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应

D.

C4H9C1有4种同分异构体

12．电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述不正确的是（

）

A. 铝电极表面的反应有：Al -3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O

B. Y的电极反应：PbO2+4H++2e-+SO42- = PbSO4+2H2O C. X极流出的电子经导线流到Y级

D.电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有22.4 L H2（标况）生成

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13．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

c(OH)增大

A．A点溶液中加入少量水：c(H2A)B．B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2)>c(H2A) 一C．水电离出来的c(OH -)：B点>D点

D．C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-) 26.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。

I.利用下列装置制备NaNO2

2+已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3－，MnO4－被还原为Mn。请回答下列问题：

(1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是______________________________________________。

(3)装置B中盛放试剂的名称为________________，装置C的作用是____________________________。

(4)装置E中发生反应的离子方程式为________________________________________________________。

Ⅱ.测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于锥形瓶中，用bmoL据如下表：

酸性高锰酸钾溶液体积/mL 第一次

19.98 第二次

19.75 第三次

20.02 －1酸性高锰酸钾溶液滴定到终点。重复上述滴定操作两次，测得数

(5)滴定终点的实验现象为_______________________________________________________________。

(6)下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是__________(填字母编号)。

a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外

b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥

c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

(7)最终所得样品中NaNO2的质量分数为______________________(用含a、b的关系式表示)。

27.(14分)研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)

∆H=+180.5kJ•mol-1；2C(s)+ O2(g) = 2CO(g)

∆H= -221.0kJ•mol-1；

C(s)+ O2(g) = CO2(g)

∆H= -393.5kJ•mol-1。则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)

∆H=

kJ·mo1—1，利于该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。

（2）将0.20mol NO和0.l0molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示：

①0~9min内，用CO2表示该反应的速率是

。

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②第12min时改变的条件是

（填“升温”或“降温”）。

③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为

（只列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将

移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在tl时刻达到平衡状态的是________（填序号）。

（图中V正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为__________________________________。

28.(14分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，见光分解，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：

请回答下列问题：

(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_____________，步骤③中主要反应的还原剂和氧化剂之比为：____________。

(2)实验室保存新制CuCl晶体的方法是

。

(3)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_____________________________________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_________________________________________________________。

(4)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。

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②用0.100mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定。

已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2+＋Ce4+＝Fe3+＋Ce3+。

三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数

1 2 24.05 3

23.95 0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

24.35 样品中CuCl的纯度为__________（结果保留三位有效数字）。

（5）用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2。已知：25℃时，H2S的电离平衡常数＋Ka1＝1.0×10-7，Ka2＝7.0×10-15，CuS的溶度积为Ksp(CuS)＝6.3×10-36。反应Cu2(aq)＋HS(aq) ＋－CuS(s)＋H(aq)的平衡常数K＝________(结果保留1位小数)。

35．[化学一选修3:物质结构与性质](15分)云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题：

(1)镍在元素周期表中的位置是__________________,其基态原子的电子排布式为_________________,该原子核外有_____个未成对电子。

(2)Ni(NH3)4SO4中N的杂化轨道类型是_________;1 mol Ni(NH3)42+中含有的＋键数目为____个;SO42-的立体构型是______________。

(3)氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),经测定某种NH4F为分子晶体,类比NH3·H2O中氢键的表示方法，请表示出该NH4F分子中的氢键___

____________________________。

(4)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1,0) ①原子B的坐标参数为

; ②若该晶体密度为dg/cm3,则铜镍原子间最短距离为

pm 36.[化学——选修5:有机化学](15分)“T·M”是一种应用广泛的高分子聚酯。工业上用有机原料A制备“T·M”,其流程为：

已知：①分子A和B苯环上的一元取代物只有两种结构；

②—ONa连在烃基上不会被氧化

请回答下列问题：

(1)有机物E的分子式为________________。

(2)A→B的反应类型是________________。

(3)

从I→J需要加入的试剂名称是______________。

(4)写出J→“T·M”的化学方程式：______________________________________________。

(5)A的同分异构体X满足下列条件:①能发生水解反应和银镜反应②有两个侧链的芳香化合物，则符合条件的X共有_____种。写出其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式________________。

(6)参照下述示例合成路线，设计一条由乙二醇为起始原料制备聚乙二酸乙二酯的合成路线。

HBrNaOH的水溶液示例：CH2===CH2――――――――→CH3CH2OH

―

→CH3CH2Br――――――――△

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泸州高中2017级高二下期末复习

错题重练2 参考答案

7—13：DBDBDCC 26.(15分)(1). d→e→b→c→f（或g）→g（或f）→i

(2). 排除装置中的空气，防止NO被氧化为NO2

(3). 碱石灰或无水氯化钙

(4). 将NO2转化为NO

(5) . 5NO+3MnO4－+4H+ = 5NO3－+3Mn2++2H2O

(6). 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为紫色（或紫红色），且半分钟不褪色。

(7). c

(8). 34.5b/a×100％

27.(14分)

28.

(14分)

(1)CuSO4(2分)

1:2(2分)

(2)避光、密封(2分)

(3)温度过低反应速率慢

(2分)

温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高,铵盐(氯化铵,亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可)(2分) (4)95.5%(2分)

（5）1.1×1021(2分)

36.(15分)（1）C3H6O2（2分）

(2)取代反应（1分）

（3）稀硫酸或稀盐酸（2分）

(4) （2分）

(5)15 （1分）

（2分）

（3分）

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