课题3　纯碱的生产教案3

第三单元硫酸工业及铝的冶炼

〔知识回顾〕

1.

写出接触法制硫酸的化学原理

2.

思考加快固体和气体反应速率的方法？思考可以使二氧化硫充分转化成三氧化硫的方法

3.

在合成氨气的实验中如何选择反应的条件？如何充分利用能量

4.

请列举冶炼金属的工业方法？从原理上指出钠、镁、铝、铁、铜、银、金的冶炼方法，方法选择的依据是什么？

〔知识学习〕

5.

工业制硫酸的三原理对应的三设备是什么？三原理是如何指导三设备的设计的？三设备的设计哪些方面考虑了速率因素？哪些方面考虑了平衡因素？哪些方面考虑了工业效益？

8.

为何进行二氧化硫气体的净化？为什么不直接使用水来吸收三氧化硫？二氧化硫中含有三氧化硫如何除去？硫酸为什么不氧化还原性较强的二氧化硫？

9.

10)

如何治理工业三废？

习题巩固：

8.

在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

A．

SO2

B．

SO3，O2

C．

SO2，

O2

D．SO2，SO3

9.

硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为

L （2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为

L （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。

（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。

①

写出a和b的关系式②

在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

38.

工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于

的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量

（选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用

代替（填写物质名称）。

（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为C mol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：

。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．

（选下列仪器的编号）。

a．烧杯

b．试管

c．广口瓶

d．容量瓶

e．量筒

f．单孔塞

g．双孔塞

39.

（1）用含硫48%的硫铁矿为原料，用接触法制硫酸，如果原料的利用率为96%，硫酸的产率为90%30t硫铁矿能生产98%的硫酸多少吨？

（2）用含FeS290%的硫铁矿为原料，用接触法制硫酸，如果原料的利用率为96%，硫酸的产率为90%30t硫铁矿能生产98%的硫酸多少吨？

（3）用接触法制硫酸时，在吸收塔中用98%的浓硫酸1000g来吸收SO3，生成H2SO4·SO3，然后再稀释成98%的浓硫酸，可得98%的硫酸多少克？

40.

在工业制取硫酸时，混合气体的组成是SO2占7%，O2占11%，N2占82%。将100体积的混合气体通入接触室反应后，在恢复到原来的温度和压强后导出气体的体积变为97.2体积，则SO2的转化率为

A、40%

B、60%

C、80%

D、90% 41.

在氧气中充分煅烧1g铁和硫组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO3气体，然后又全部转化为硫酸，这些硫酸恰好被60mL0.5mol·L-1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为

A、48% B、44% C、34%

D、42.8%