课题1　无机非金属材料第二课时教学实录

郫县一中

姚章新

第三节

氧化还原反应

(第二课时

氧化剂和还原剂) 【学习目标】

1、

通过思考与交流,理解氧化剂、还原剂的概念. 2、

学会从化合价角度分析判断物质是否具有氧化性、还原性. 3、

学会用单线桥法分析氧化还原反应

. 【学习重点】(1) 判断氧化剂与还原剂,认识氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系

(2) 单线桥法分析氧化还原反应. 【学习难点】(1)认识氧化剂与还原剂

(2) 从化合价角度分析物质是否具有氧化性、还原性

【学习过程】

活动一

思考交流

氧化剂和还原剂的概念

活动任务

活动过程与结果

1.根据已有

知识,分析两

△

个反应中谁①CuO+CO ===Cu+CO2

是氧化还原反应, 在属

于氧化还原

反应的化学②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 方程式中用

双线桥法分析（3min）

2.先思考,后小组讨论与交流并完成(8min) 1)在反应①中CuO得到

提供的电子,被

还原？是

起到了还原作用,我们称

是还原剂、

表现还原性？

2)还原剂在氧化还原反应中自身发生了

反应？（填“氧化”或“还原”）所含元素化合价如何变化？

（填“升高”或“降低”）

3）从电子转移的角度分析什么是还原剂？

电子（填“得到”或“失去”）

4)根据上述思路，得出氧化剂表现

性，发生了

反应，被

（填“氧化”或“还原”），所含元素化合价

（填“升高”或“降低”），

电子（填“得到”或“失去”）.

5)总结:

还原剂

+-------剂

3.学以致用

（2min）

氧化产物

+还原产物

化合价---，--电子，被----

化合价---，----电子，被----

应用上述结论，判断反应Zn+FeSO4== ZnSO4+ Fe中的氧化剂是

，还原剂是

。

1

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2KClO32KCl+3O2↑中的氧化剂是

，还原剂是

。

活动二

归纳整理

理解氧化剂和还原剂

活动任务

1.思考与交流：

判断物质具有氧化性、还原性的方法（8min）

活动过程与结果

①在氧化还原反应中，氧化剂具有

性,所含元素化合价

（填“升高”或“降低”）;还原剂具有

性. 所含元素化合价

（填“升高”或“降低”），

②从化合价角度，我们认为S2-和Fe都只具有还原性，为什么？

认为Fe3+、Cu2+、Ag+、(H+)都只具有氧化性，为什么？

认为下列物质既有氧化性又有还原性，为什么？

S

SO2

H2SO3

H2O2

FeCl2

③结论：物质具有氧化性与还原性是由所含元素的

决定。其判断方法为：

④思考：HCl具有氧化性吗？以方程式加以说明。

具有还原性吗？为什么？

常见的氧化剂：

；

常见的还原剂：

；

你知道为什么钢铁会生锈？

窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？

一些容易变质食品比如月饼，常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为什么？

2.从化合价角度，分别写出两种常见的氧化剂与还原剂的化学式

（4min）

3. 思考并交流：氧化还原反应的应用(1min)

活动三

氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种方法----单线桥法。

活动任务

1.阅读教材37页上的氧化剂和还原剂内容（第一段）、思考、理解概念。

活动内容

氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，电子从

转移到

（填“氧化剂”或“还原剂”），观察教材37页图2-12，思考直接表达氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种方法----单线桥法。以反应

△

CuO+CO ===Cu+CO2为例分析

2

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2.归纳单线桥方法要点

3.实践应用

单线桥法表示不同元素间电子转移的情况，其步骤（三部曲）分别为：1.

；

2.

；

3.

注意: ①箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)箭头箭尾必须对准化合价有变化的元素而不是所在物质；②只标转移的电子数目而不写得失；③氧化剂得电子和还原剂失电子始终相等

分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，并用单线桥标出电子转移方向和数目。

①2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+HCl 氧化剂是

，还原剂是

。

②

△

MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+ 2H2O 氧化剂是

，还原剂是

。

【课堂检测】

1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(

) A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

2.在下列反应中，

HCl作氧化剂的是

(

) A．NaOH+HClNaCl+H2O

B．Zn+2HClZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HClCuCl2+H2O 2+3.苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe,现榨的苹果汁在空气中会有淡3+绿色变为棕黄色(Fe).若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有 ( ) A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性

4.分析下列变化：Zn→ZnSO4,需加入 剂，如 ；HCl→H2

，需加入 剂，如 ；HCl→Cl2

，需加入 剂，如 ；加入的这种物质发生 反应。

【课堂小结】

【课后作业】1、教材P38---39：7、8、9.

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