元素周期表教学教案设计

以钠为代表的碱金属元素复习教案设计

一、【教材简析】

人教版高中必修二第一章第一节，将数据等资料和实验现象加以分析，找出规律，进一步推论和预测最终上升为理论。因此教学中应培养学生的分析归纳能力。本小节包含两个主要内容：碱金属元素单质性质、化合物的性质的相似性和递进性。这是本节的重点，也是本章的难点。教材在重点介绍了钠与钾的有关知识之后，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。

二、【学情分析】

在之前课时的学习中，介绍了金属钠及其化合物的性质与用途，没有从结构角度认识其性质，进一步学习同一主族元素碱金属元素的元素性质和结构，从位置、结构、性质三者之间的关系全面系统掌握元素周期表和元素周期律。

三、【设计理念】

教学先由碱金属结构示意图切入，让学生分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点，突出结构决定性质的理念，可以大胆的预测其他碱金属与金属钠化学性质的相似性和递变性。也为今后学习卤素元素、元素周期律打下良好的基础。再者紧联高考，从高考考纲，历年考题总结归纳常考考点加以巩固与练习。

四、【三维目标】

知识与技能

1、了解碱金属元素原子结构的异同点

2、知道碱金属元素性质的相似性与递变性

3、掌握碱金属元素性质与原子结构的关系

过程与方法

归纳、总结：通过归纳、总结碱金属元素的性质

情感态度与价值观

通过分析培养学生归纳总结的思维能力

五、【教学重、难点】

课题重点：碱金属元素性质与原子结构的关系

课题难点：碱金属元素性质递变规律

六、【教具准备】

教学平台、教学PPT

七、【课时安排】

本课题安排一课时

八、【教学方法】

通过分析、归纳、总结碱金属元素的性质

九、【教学过程】

【回顾】

复习上节课钠和其化合物重点内容

【PPT展示】

钠的化学性质；过氧化钠分别与水、二氧化碳的反应方程式；碳酸钠与碳酸氢钠的相互转换化学方程式。

【生】联系并回答

【推进新课】

【师】在元素周期表中找到钠元素的位置，并画出钠原子的结构示意图。说出碱金属元素包含哪几种元素

【生】翻阅元素周期表，并回答问题

【板书】一、碱金属元素

1、结构（PPT展示）

【生】结构最外层都有1个电子，从锂到铯，电子层渐多，原子半径渐大，越来越容易失去电子，因此还原性越强。

【板书】 2、化学性质

相似性：从Li--Cs ，原子结构最外层电子均为1，容易失去电子，都表现出强的还原性（或叫金属性）。

递变性：从Li--Cs ，电子层越多，原子半径渐大，元素失去电子能力渐强，表现得还原性（金属性）越来越强

【PPT展示】请同学们观察以下表格，归纳总结。

碱金属

颜色与状态

密度/熔点/℃

沸点/℃

（g.cm ）

-33 Li(锂) 11Na(钠) 19K(钾) 37Rb(铷) 55Cs(铯) 银白色，柔软

银白色，柔软

银白色，柔软

银白色，柔软

0.534 0.971 0.856 1.532 180.5 97.81 63.65 38.89 28.84 1347 822.9 774 688 678.4 金属光泽、柔软

1.8785 【板书】 3、物理性质

【生】从Li--Cs，单质的熔沸点逐渐升高，但密度无此规律。

【例题】

随着碱金属原子半径增大，下列递变规律正确地是（ ）

A 单质的熔沸点逐渐降低 B 单质的还原性逐渐减弱

C 元素碱性逐渐减弱 D 单质的密度都小于1 g.cm 【生1】

选A。B错，单质还原性是逐渐增强；C错，其元素对于碱的碱性是逐渐增强；D错，铷、铯的密度是超过1 g.cm

的

【基础练习】

1下列关于碱金属元素的叙述正确的是（ ）

A 原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8 B 单质的化学性质活泼，易失去电子发生氧化反应

C 除锂外均已化合态存在自然界

D 单质的密度都小于1g.cm-3 -3-3

2钠与铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（ ）

A 其单质在常温下与水的反应比钠的剧烈

B 其单质能从氯化钠水溶液中置换出钠单质

C 氢氧化铯属于强碱，其碱性强于强氧化钠

D 其单质极易被氧化，可保存在煤油中

3将9.2g金属钠投入到足量的重水中，产生的气体中含有（

）

A 0.2mol中子B 0.4mol 电子 C 0.2mol质子 D0.4mol 分子

【高考连线】

1(14年上海)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（

）A 过氧化钠 B 硫化氢 C 硫酸亚铁 D 苯酚

2.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言错误的是（

）

A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，反应剧烈而发生爆炸

3.（2003上海，14）NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）

A.跟水反应时，水作氧化剂 B.NaH中H半径比Li半径小 －+

C.跟液氨反应时有NaNH2生成 D.跟乙醇反应时NaH被氧化

4.锂是一种很活泼的金属，锂能够研制高性能锂电池．将锂的单质投入水中后，则开始反应较快，但过一会儿发现反应明显变缓，其中原因主要在于（

）

A．锂的密度比水小，难于与水充分接触，速度自然变缓

B．该反应是个吸热反应

C．生成的H2分子没有及时放出，阻止了锂与H2O的接触

D．生成的LiOH溶解性较差，附着在锂单质表面，阻止了H2O分子进一步与锂单质作用

【课后练习】完成相应练习册

十、【板书设计】

一、碱金属元素

1、结构

2、化学性质 3、物理性质

十一、【教学反思】

通过练习高考考题善于总结碱金属的常见考点设问点，如碱金属单质与氧气反应产物判断；碱金属氢化物应用，碱金属在最新科技领域的应用等等，正确把握与高考联系紧密的知识点加以扩展与训练。