生产中反应条件的控制优秀教案说课稿

2017年05月10日高中化学

一、选择题（共21小题，

每题2分，

共40分）

1. 已知分解

放出热量 ，在含少量

的溶液中，

分解的机理为：

慢

快

下列有关该反应的说法正确的是（

） A.反应速率与

的浓度有关B.

也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于

D.

2. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（

）

选古文或谚语

化学解释

项

日照香炉生紫烟

碘的升华

以曾青涂铁，铁赤色如铜

置换反应

煮豆燃豆萁

化学能转化为热能

雷雨肥庄稼

自然固氮

A.

B.

C.

D.

3. 下列说法正确的是（

） A.不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物

B.酸性氧化物一定是非金属氧化物

C.电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化

D.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

4. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（

）

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

） A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水

6. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（

）

A.

（

，单斜）

（

，正交）

B.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

C.正交硫比单斜硫稳定D ①表示断裂

中的共价键所吸收的能量比形成

中的共价键所放出的能量少

7. 三室式电渗析法处理含

废水的原理如图所示，采用惰性电极， 、 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的

和

可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（

）

A.通电后中间隔室的

离子向正极迁移，正极区溶液 增大

B.该法在处理含

废水时可以得到 和

产品

C.负极反应为

，负极区溶液 降低

D.当电路中通过 电子的电量时，会有 的

生成

8. 还原

的反应如下：下列说法正确的是（

）

． A.

B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C.增加 的量，

变大

D.以 片、铜片和稀硫酸构成的原电池， 片表面有气泡产生．

9 ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（

） A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④

10. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（

） A.正极反应式：

B.每生成

转移 电子

C.

不断向“水”电池的负极移动D. 是还原产物

11. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法-隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛

溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（

）

A.若以

空气燃料电池为直流电源，燃料电池的

极应通入空气

B.电解过程中，阴极区

的物质的量增大

C.阳极反应

D.电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是

12. 用铜片、银片、

溶液、

溶液、导线和盐桥（装有琼脂

的

型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（

）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入

溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同． A ①②B ②③C ②④D ③④

13. 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（

）

A.铝罐将逐渐被腐蚀B.碳粒和炭棒上发生的反应为：

C.炭棒应与玩具电机的负极相连D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

14. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（

）

A.正极反应中有

生成B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为

15. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（

） A.

原电池B.粗铜的精炼C.铁片镀锌D.验证 溶液（含酚酞）电解产物

16. 某同学欲完成

反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（

）

A.B.C.D.

17. 在下列装置中，

和

是两种常见金属的易溶盐．当

闭合时，

从右到左通过交换膜移向

极，下列分析正确的是（

）

A.溶液中

减小B.

的电极反应式：

C.

电极上有

产生，发生还原反应D.反应过程中

电极周围生成白色胶状沉淀

18. 年

月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（

）

A.

为电池的正极B.电池充电反应为

C.放电时，

极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中

从

向

迁移

19. 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了

的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（

） A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，

被还原生成单质银

C.该过程中总反应为

D.黑色褪去的原因是黑色

转化为白色

20. 镍镉

可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为 溶液，其充、放电按下式进行：

放电

．有关该电池的说法正确的是充电

（

） A.充电时阳极反应：

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的

向正极移动

二、多选题（共2小题，

每题4分，

共8分）

21. 某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述中正确的是（

）

A.若

和

为石墨，通电后

电极上发生的及应为

B.若

和

为石墨，通电后

电极上发生氧化反应

C.若

为铜，

为铁，通电后

电极质量增加D.若

为铜，

为铁，通电后 向铁电极移动

22. 下列有关叙述正确的是（

） A.碱性锌锰电池中，

是催化剂B.银锌纽扣电池工作时，

被还原为 C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

三、填空题（共4小题，

每题13分，

共52分）

23. 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________． 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：________．

24. 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周

围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 ，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：

回答下列问题： 该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为：________． 维持电流强度为 ，电池工作五分钟，理论消耗锌________

．（已经

） 废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有

和

，两者可以通过________________分离回收，滤渣的主要成分是

、________和________，欲从中得到较纯的

，最简便的方法是________，其原理是________．

25 “

”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷

、硝酸铵和氰化钠 ．请回答下列问题：

钠、钾着火，下列可用来灭火的是________．

．水

．干冰

．细沙

．泡沫灭火器

白磷有毒能和氯酸

溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸，氧化剂是________，氧化产物是________，

参加反应转移________ 电子． 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．①钠比锂活泼，用原子结构解释原因________．②钠电池“ ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔

和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．写出该电池的正极反应：________．

27. 某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解 溶液及相关实验（此时，打开止水夹

，关闭止水夹

）．由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）．请帮助他们分析并回答下列问题：

(1)

写出

装置中的电极反应：

阴极：________；阳极：________． 观察到

装置中的现象是：①________；②________；③________ 当观察到

装置中的现象后，他们关闭止水夹

，打开止水夹

．再观察

装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：________．

若想达到电解 溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：________．

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)

(9)

(10) 《高中化学必修1》课程纲要

课程名称：高中化学必修一

课程类型：必修课程

教学材料：山东科学技术出版社2007年7月第3版《化学1》

授课课时：48课时左右

授课对象：高一全体学生

模块总目标

1．认识摩尔是物质的量的基本单位并能应用物质的量及相关概念进行简单的化学计算；认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。

2．能根据物质的组成和性质对物质进行分类；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

3．通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质；根据生产、生活中的实际应用了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质。

4．通过每个专题的复习与总结，初步掌握分类、比较、归纳、总结、构建知识网络等学习方法。

5．通过本模块的学习能从化学的视角观察、关注人类生活及生存环境，体会化学与人类生活及社会发展的密切关系，对与化学有关的问题能做出合理的分析和判断。内容标准与教学安排

《化学1》是高中化学必修部分的第一个模块，承担着与义务教育阶段化学教育相衔接，为高中学生学习化学打好基础和全面提高学生科学素养的任务，因而在整个高中化学教学中有着十分重要的作用。

第一章：认识化学科学

第1节

走进化学科学（1课时）

1．知道化学科学的主要研究对象和发展趋势。

2．能举例说明化学科学与生活、生产、科技进步及个人的关系。

第2节

研究物质性质的方法和程序（3课时）

1．通过对钠、氯物理性质和化学性质的认识过程，体会研究物质性质的程序和方法。

2．能利用钠、氯的化学性质分析一些实验现象和实际问题。

第3节

化学研究中常用的物理量——物质的量（3课时）

1．知道摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的含义。

2．能利用物质的量定量的认识一些化学问题及相关的简单计算。

3．会配制一定物质的量浓度的溶液。

第二章：元素与物质世界

第1节

元素与物质的分类（3课时）

1．能从多种角度依据不同标准对物质进行分类。

2．知道胶体是一种重要的分散系，能列举生活中的胶体。

第2节

电解质（3课时）

1．知道酸碱盐是电解质，在溶液中能发生电离，能书写强电解质电离方程式。

2．认识离子反应发生的条件，能利用离子反应检测Cl 、SO 42 、CO 32。

－－－

第3节

氧化剂和还原剂（3课时）

1．知道氧化还原反应的本质是电子的转移。

2．能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。

3．以Fe 、Fe 2+、Fe 3+ 间的转化为例，初步学会从氧化还原的视角研究物质的性质。

第三章：自然界中的元素

第1节

碳的多样性（2课时）

1．了解碳及其化合物的多样性，知道碳有多种同素异形体。

2．了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，知道它们性质的差异和转化并能实施鉴别。

第2节

氮的循环（3课时）

1．能列举含氮元素的单质及其化合物，了解它们的主要物理性质和化学性质。

第3节

硫的转化（3课时）

1．了解硫元素在自然界中的转化，能举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。

2．能通过不同价态硫元素之间的相互转化认识硫单质、二氧化硫、浓硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关反应的化学方程式。

第4节

海水中的元素（2课时）

1．了解镁单质的还原性和重要用途。

2．了解氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性递变情况，了解卤素单质和化合物的重要用途。

第四章：材料家族中的元素

第1节

硅

无机非金属材料（2课时）

1．了解硅和二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用，能书写相关的化学方程式。

第2节

铝

金属材料（3课时）

1．了解铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的两性，能书写相关反应的化学方程式。

第3节

复合材料（1课时）

1．以玻璃为例，体会物质的元素组成与材料性能的关系。

课程实施建议

(一) 课程资源

1．教材：针对校情、班情、学情整合教材，对教材进行二度开发。

2．练习：依据课程标准及学情的分层作业，课后练习与学校印制的学习卷，同时兼顾学生为了自主提高而自行购买的相关化学资料。

3．其他资源：网络和班班通，同学的错题集，各合作学习小组等。

(二) 教学方式

1．对于理论性较强的内容，以教师的课堂讲授为主，注意与初中知识的衔接及难度的把握。

本模块中涉及化学理论的知识包括物质的分类及性质、氧化还原反应及离子方程式的书写，物质的量及相关的概念。初中化学已涉及物质的分类、原子结构及同位素的相关内容，在教学中要注意与初中的衔接。而氧化还原反应及离子方程式的书写在选修模块中仍将出现，所以这里不要进行过多的拓展。

2．对于元素化合物知识及实验的教学，尽可能采用探究式教学及分小组的边讲边实验教学。

本模块元素化合物知识的教学占了较多的比重，在教学中要尽可能多将所教知识与生产生活相联系，以激发和培养学生学习化学的兴趣。在教学策略上尽可能多的采取探究式教学及边讲边实验，让学生体验科学探究的过程。

（三）学习方式

1．理论性较强的知识的学习，以课堂听讲为主。

2．积极参与小组活动，大胆发言；仔细观察教师的演示实验现象，学会实验的规范操作，学会对实验现象观察、记录和对实验结果的分析、处理。

课程评价

本模块完成后可获得2个学分，教师将过程评价和结果评价两方面相结合。

（一）评价指标

1．课堂纪律情况，作业上交情况及完成质量；此项由任课教师打分，分为A 、B 、C 、D 四档；（A ：课堂纪律良好，作业均上交且没有抄袭现象，作业完成及时、认真；B ：课堂纪律良好，作业90%上交且无抄袭现象，完成作业较认真；C ：纪律较好，作业缺交率高于20%；D ：纪律不好，或者作业抄袭或经常不交）

2．小组合作情况：由各小组互评。各小组根据每人积极发言的态度及次数，完成小组合作作业的次数（如实验报告、汇报展示等），进行实验操作的情况，分别给予A 、B 、C 、D 四档评价。

3．平时单元测试成绩，教师根据几次单元测试成绩综合给予学生A 、B 、C 、D 四档评分。