课题2　金属材料教案公开课一等奖

《

Fe2+与

Fe3+的性质》教学设计

丰顺县华侨中学

巫秀青

一、设计思路

作为人体必需的微量元素和最常见的变价金属，铁在生命领域、现代社会中均发挥着尤为重要的作用。本节课主要是复习Fe2+与

Fe3+的性质, 根据新课程内容特点、学习目标的确定和学生情况的分析,把分析氧化还原反应中电子得失的主动权交给学生, 通过练习、提问和个别学生到黑板书写氧化还原反应方程式，从而强化学生自主参与分析问题的意识，激发学生学习化学、

思考化学的积极性, 促使学生学习方法的转变。进一步巩固应用氧化还原反应理论，使学生体验化学知识是与生命健康、生活实际紧密联系的。

二、教学分析

1、教学内容分析: 本节课重点介绍了Fe2+与

Fe3+的区别、性质和转化，启发学生运用氧化还原反应的观点理解相关的反应过程，培养学生的参与意识。通过观看视频，要求学生在观察、分析实验操作和现象后, 总结铁离子和亚铁离子的性质, 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

2、重点与难点: 重点: 铁离子和亚铁离子的化学性质和相互转化;铁离子的检验。

难点:二价铁和三价铁的相互转化中试剂的选择。

3、学情分析: 在学习本节课之前，学生在高一化学必修一中已学习了氧化还原反应和离子反应、学习了铁的化学性质,了解了铁与不同的氧化剂反应可能生成二价铁也可能生成三价铁，二价铁离子不稳定，在空气中容易转化为三价铁离子；在高二化学选修4中学习了Fe2+与

Fe3+均能发生水解，在配制溶液时需加入相应的酸抑制其发生水解。而且学生已经熟知常见的氧化剂和还原剂, 通过对Fe2+与

Fe3+性质的学习、Fe2+与

Fe3+之间相互转化中氧化剂与还原剂的选择,学生会进一步认识氧化还原反应的本质, 更好地理解Fe2+与

Fe3+之间的相互转化规律。

三、教学目标分析

: 1、知识目标：

(1) 使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转化，准确选择氧化剂或还原剂。

(2) 巩固、加深学生对氧化还原反应的认识，加深对元素化合价的变化与电子得失数目关系的理解。

(3)

学会用多种方法鉴别铁离子、亚铁离子。

2、能力目标：

(1) 锻炼学生的观察、分析问题的能力。

1

(2) 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力和积极参与解决问题的团队意识。

3、情感态度与价值观目标：

(1) 通过实验过程中的色彩变化，体会化学的美，提高学生学习化学的兴趣。

(2) 通过对亚铁离子与铁离子相互转化过程中的离子反应方程式的分析，树立学生辩证唯物主义的思想观，培养学生严谨求实,认真细致的科学精神。

四、教学方法:启发式教学法、讨论法、观察法。

五、教学过程设计: 教学环节

一、复习引入

教师活动

1、复习氧化还原反应和离子反应；

2、铁与不同的氧化剂反应可能生成二价铁也可能生成三价铁；

3、二价铁离子不稳定，在空气中容易转化为三价铁离子；

4、Fe2+与

Fe3+均能发生水解。

二、提出问题

1、Fe2+与

Fe3+之间是如何相互转化的？

2、Fe2+与

Fe3+的性质有何不同？

3、检验Fe2+与

Fe3+的方法有几种？

Fe2+与

Fe3+的性质

1、请两位学生到黑板分别写出由Fe2+变成Fe3+和由Fe3+

变成Fe2+的离子方程式。

2、详细分析讲解学生所写的离子方程式的正误，及时表扬学生和指出还存在的不足。

3、播放视频《铁离子与亚铁离子的互变》

如何检验Fe2+与

Fe3+？

1、引导学生认真观察实验，得出Fe2+与

Fe3+的相互转化和检验方法，培养实事求是的科学精神。

2、列表对比Fe3+的三种检验方1、学生根据实验现象回忆得出结论，逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯。

2、学生甲：根据溶液颜色，Fe3+在溶液中呈棕黄色，而Fe2+呈浅绿色。

学生乙：可以选择氢氧化钠溶液，在空气1、学生经过思考，很快写完。体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

2、学生认真观察实验视频。

学生静静地在思考、回忆。

学生活动

学生回忆、困惑、思考。

2

法并进行评价。

中，氢氧化铁沉淀呈红褐色，而氢氧化亚铁沉淀则从白色→灰绿色→红褐色变化。

学生丙：还可以选择硫氰化钾溶液，若有Fe3+的溶液，则变为血红色，若有Fe2+，刚开始无现象，但继续滴入新制的氯水后，溶液变为血红色。

三、观看实验视频

四、提问

引导学生观察实验基本的操作方法，实验现象。

投影6道题给学生思考，接着提问，指导学生书写有关化学反应的离子方程式。

学生认真观看，记录实验现象，得出正确结论。学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚。

学生认真审题、主动举手发言，并能详细解释问题错在哪里。

Fe2+、Fe3+溶液的配制和保存

讲述：1、配制Fe2+溶液要加少学生在记录、回忆、思考。

量Fe粉，防止Fe2+被氧化，同时加少量相应酸防止Fe2+水解；

2、配制Fe3+溶液要加少量相应的酸防止Fe3+水解，或将其溶于较浓的相应酸中，再稀释到所需浓度；

3、制备无水FeCl3需要在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液

例题

让学生先思考例题，再提问。

学生认真思考、积极发言。

六、教学内容小结: 本节课主要复习Fe2、Fe3的化学性质：

＋＋1、Fe2的氧化性和还原性：

Fe2以还原性为主，遇CI2、Br2、O2

、KMnO4、H2O2、HNO3＋＋等表现出还原性；

2、Fe3的氧化性：

Fe3处于铁的高价态，只有氧化性，能氧化Fe、Cu、HI、H2S等，与＋＋S2-、I-、SO32-不能大量共存。

3、Fe3的水解：

Fe3易水解，与HCO3-、CO32-、ClO-等会发生双水解而不能大量共存。

＋＋

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