练习与实践ppt配套的教学设计方案

练习与实践

1.“很多日常用品与化学工业生产有关”，如果你同意这一说法，请列举出一些用品可能与哪类化工生产有关；如果你不同意上述说法，请举例说明。将你的看法与同学交流。

解答：我们的衣、食、住、行、医疗药物和家庭用品等基本需要，无一不与化学有关：1)衣服方面：如人造纤维、尼龙、的确良等衣料大部分都是石油提炼成的化学品制成；

2)食物方面：化学杀虫剂和肥料的发明，增加了粮食的产量；把一些化学剂加进食品里，可改善食物的味道和气味等；煮食用的燃料如石油气和煤气均是石油工业提炼成的副产品

；

3)住屋方面：建筑材料如三合土(水泥)、钢筋、磁砖、玻璃、铝和塑胶等均来自化学工业的制成品；

4)交通方面：如飞机、轮船和汽车等交通工具所用的燃料均是石油工业提炼成的副产品，飞机机身是由特殊的合金制造的；

5)医疗药物方面：用化学方法制成的药物，增强了我们抵抗疾病的能力，令全球因疾病致死的死亡率降低，使人类的平均寿命增长；

6)家庭用品方面：塑胶用具均是利用石油工业提炼成的副产品加工制成；煮食锅和刀叉等金属用具均是利用化学方法，从地壳内的矿石提取出来的金属，经加工而成的；漂白水和清洁剂等家居化学品均来自化学工业的制品。

2．厨房中可能备有食盐和纯盐，你可以采用多种方法来区分他们，其中一些方法可以在厨房中进行，另一些方法可以在实验室中进行，分别举例说明。

解答：食盐与纯盐NaCl的主要区别是食盐中加入了碘酸钾来预防碘缺乏导致的疾病。所以要区别二者的主要是需鉴定是否存在碘酸钾。碘酸钾在酸性条件下可以被还原剂还原生成碘单质，可以用淀粉鉴定碘单质的存在，即加入淀粉后溶液显蓝色。在厨房中，将两种物质分别溶于适量的水中，酸化时选用食用白醋，因为正常醋带颜色可少加，颜色太深影响观测，最常见的还原剂为水果中的维C，所以可以加入富含维C的水果如西红柿汁，放置一段时间后，再加入淀粉液，若溶液变蓝，则为食盐。在实验室方法就很多了，但是原理相同。取两种物质分别溶于适量水中用碘化钾、硫酸与食盐中得碘酸钾生成碘，淀粉试纸测量即可。

3．根据硫酸生产的原理，工艺流程分为三个主要阶段。第一阶段

，

化学方程式为_

；第二阶段

，化学方程式为_

；第三阶段_

，化学方程式为_

。

解答：二氧化硫的制取(炉气的制造)； 4FeS2+11O2

高温

2Fe2O3+8SO2

催化剂

二氧化硫的催化氧化；SO2+O2

2SO2；

△

三氧化硫的吸收； SO3+H2O＝H2SO4

4．工业生产中的三废主要是指

、

、

。归纳总结硫酸和合成氨生产中是如何进行三废处理的。

解答：工业三废是：废水、废气、废渣；工业制备硫酸的尾气是二氧化硫，采用氨水吸收生成亚硫酸铵，再通过亚硫酸铵和硫酸反应生成硫酸铵制备铵盐。工业制备氨气的尾气进行循环利用。

5．用连线表示合成氨生产中的措施与其主要作用的关系。

（1）及时将生成的氨从混合气体中分离出来

a.提高原料的利用率

(2)在设备允许的条件下采用高压

b.防止催化剂中毒

(3)使用铁为主的催化剂

c.提高混合气中氨的含量

1

(4)除去原料气中的有害物质

d.提高反应速率

(5)不采用很高的温度

解答：(1) a (2)c (3)d (4)b (5)c 6. 为了检验纯碱的质量(可能含有少量小苏打)，取少量样品进行实验，可以采用的方法是(

)。

A.加热后通入澄清石灰水，观察现象

B.滴加盐酸，观察现象

C.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察现象

D.溶于水中，滴加少量澄清的石灰水，观察现象

解答：A.加热后碳酸钠不分解，小苏打受热分解产生二氧化碳，通入澄清石灰水变浑浊，则含有小苏打，正确；B.滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，无法鉴别是否存在小苏打，错误；C.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，碳酸钠与BaCl2反应产生白色沉淀，小苏打不反应，无法鉴别是否存在小苏打，错误

；D. 溶于水中，滴加少量澄清的石灰水，碳酸钠与小苏打均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，错误。答案为A。

7．设计以纯碱、生石灰和水为原料生产烧碱的实验方案，写出有关反应的化学方程式。

解答：生石灰与水反应制得熟石灰氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱发生复分解反应制得烧碱。故答案为：将

生

石

灰

跟

水

混

合

并

搅

拌

，制

取

悬

浊

液 .过

滤

，制

取

饱

和

、澄

清

的

石

灰

水

: CaO+H2O=Ca(OH)2 .向饱和、澄清的石灰水中加纯碱并搅拌，制取悬浊液.过滤，制取氢氧化钠溶液: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

8. 某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤100吨，排放出的SO2严重地污染环境．如果变废为宝，把这些SO2回收利用，那么，在理论上每年（以360天计算）可生产98%的浓硫酸多少吨？

解答：每天燃烧掉的烟煤中S的质量=100t×1.6%=1.6t，

S～SO2～H2SO4

32

98

1.6t×360

m（H2SO4）

m（H2SO4）= =1764t 故得到98%的浓硫酸的质量为：1764t

%=1800t 答：理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量为1800t 9. 按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。根据氨碱法总反应的化学方程式：CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO3计算该反应的原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）是多少？并思考候氏联合制碱法的原子利用率有何变化？

解答：该反应原子利用率=106/217=0.488 候氏联合制碱法的原子利用率=106/213=0.4977,比以上反应利用率高一些。

10.在生活中有一些利用化学反应中吸热或放热现象的实例，如氯化钙溶于水放出热量可以用来制作热袋;硝酸按溶于水吸收热量可以用来制作冰袋。你可以试着按下列方法做一个热袋：将175 g醋酸钠放入50ml.水中，用热水将醋酸钠溶解后倒入一个保鲜袋中，放入一块可扭曲的金属片，待溶液降温后，扭曲金属片，看看有什么变化? 如果你感兴趣的话，还可以调查一下市场上类似产品中分别应用了哪些化学物质，它们的设计原理分别是什么? 解答：把一片金属放在这个过饱和溶液里面，并扭动里面的金属片所产生的轻微震动（不一定就是要用金属片的震荡，用其他的局部刺激办法也可以）便足以使溶质结晶，直至全部2

结晶完成，变成较稳定的固体。这个结晶过程是放热的过程，这就让自动发热袋放出热量了。

市场上类似的热袋还有以原料为碳酸氢钠为原料的，原理类似于以上醋酸钠；另还有一种是以一定质量的小颗粒状活性炭，还原铁粉，细木屑，及

15%食盐水为原料制成的热袋，应用的是原电池原理，铁粉与空气及水份化合放热。

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