课题2　金属材料设计意图

《铁的重要化合物》教学设计

绵阳中学 王平安

一、教材分析

在新课程必修模块《化学1》第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习元素化合物的基础知识，既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，巩固氧化还原反应、离子反应知识；又可以为《化学2》介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

对于元素化合物知识的学习，主要采用纵向联系和横向比较的学习方法，从某一元素单质为中心，建立“氧化物—

对应水化物—

相应的盐”

为知识主线的纵向联系体系，而对于同类物质如氧化物、氢氧化物，建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。帮助学生建立知识体系，梳理要点，突出主干知识，以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。

二、教学背景分析

学习内容分析：依据《普通高中化学新课程标准》要求，根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。要求学生认识铁重要化合物的化学性质，写出主要反应的化学方程式，知道检验Fe的方法， Fe

与Fe的转化。通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。

学生情况分析：已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了钠、铝的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。

教学方式与教学手段说明：教学中通过实验探究活动、列表比较的方式，启发思维，突出共性和特性，促进学生归纳、对比的学习方法形成。

技术准备：实验用品、多媒体设备

三、教学目标

（一）知识与技能

1、掌握Fe

和Fe的检验方法。

2、掌握Fe

和Fe之间的相互转化。

（二）过程与方法

1、通过探究Fe

和Fe的检验方法，学会运用已知物质的性质预测未知物质的性质，在通过实验探究，在验证假设的科学研究方法。

2、通过对Fe

被还原原因的分析，学会解决问题的逆向思维方法。

3、通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁盐之间的转化关系，学会分类、比较的科学研究方法。

（三）情感态度与价值观

通过对铁的化合物性质的学习与探究，体验利用化学实验手段探究物质性质成功的喜悦，进一步形成团队合作意识和严谨的科学态度。

［教学重点］

3+2+3 2+32+3 3＋2+3+

1、Fe

和Fe的检验方法即转化关系

2、实验操作技能、观察分析实验现象的能力。

［教学难点］

制备Fe

和Fe之间的转化

［教学方法］

讲解、练习、实验、归纳、猜想等

［教学过程］ 教学

教师活动

进程

引入新课

2+3 2+3 学生活动

设计意图

用FeCl3溶液在一张白纸写下“化学”二字。观看，感受化学实验激发学生的学习兴的神奇以及化学与生趣，引起其求知欲望.然后用KSCN喷雾喷在白纸上

活和健康的紧密联系

创设情境，引入新课。 解释原理：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3 + 3KCl

血红色

[问题1]：实验室有一瓶久制的FeCl2溶液，你用什么方法鉴别它是否变质出来呢？

3+猜想：变质有Fe

生成，所以可以用KSCN溶液检验。

3+2+问：那是否KSCN溶液只与Fe

作用呢？与Fe啦？请大家按学案上的提示动手实验 [探究 1]：实验：分别向FeCl3、FeSO4溶液中滴入KSCN（硫氰化钾）溶液

【演示实验】

[问题2]：那么FeSO4溶液为什么会变质？

2+请根据氧化还原反应的基本原理，思考：Fe3+→Fe需要什么条件

分析：需要氧化剂

【实验探究】

[引申]：除了空气中的氧气，还有哪些氧化剂2+ 3+ 可以氧化Fe

，如何判断有Fe生成。

提供学生所需仪器和药品（FeSO4溶液、氯水溶液、HNO3溶液、酸性KMnO4溶液）。

①设计实验方案

②动手实验，检验推测是否正确。

③观察现象，准确记录，得出结论。

学生思考并回答

了解新的鉴别方法。

给出新的鉴别方法除了激发学生学习兴趣，也是为后面探究实验的设计做铺垫。

课堂铺垫

学生动手实验，记录现象，掌握新的鉴别方法。

学生思考并回答

复习氧化还原反应原理

分小组实验探究，交流讨论，得出实验方案：

方案一：向FeCl2溶液中先加入KSCN，然后加入HNO3溶液。

方案二：向FeCl2溶液中先加入KSCN，然后加入氯水溶液。

方案三：向FeCl2溶液中先加入KSCN，然后温习学习过的知识，温故而知新，学会学以致用

认

识

铁

二

价向

铁

三

价的转化

在实验研究中学习，同时训练学生思维以及基本实验操作能力、观察实验能力和准确描述现象的语言表述能力和得出结论书写反应的离子方程式的能力。让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人

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加入酸性KMnO4溶液。

合作的精神.

【巡视与指导】

学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题。

学生动手合作实验,记录实验现象，分析归纳，得出结论。写出反应方程式。

在实验研究中学习，同时训练学生思维以及基本实验操作能力、观察实验能力和准确描述现象的语言表述能力和得出结论书写反应的离子方程式的能力。让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神. 【汇报与交流】请各小组发言，汇报设计方案，各小组发表意见，并及实验结果

倾听其他组的发言。

书写相关反应的离子方程式

[问题]：刚刚同学们使用的也是一瓶久制的FeCl2溶液（里面加有铁钉），滴加KSCN溶液，3+ 并未出现血红色，说明没有Fe生成，为什么啦？试分析铁钉在这里的角色！

[引申]：除了铁钉，还有哪些还原剂剂可以还3+ 3+ 原Fe，如何确定Fe被还原。

提供学生所需仪器和药品（FeCl3溶液、KI溶液、铜粉）。

①设计实验方案

②动手实验，检验推测是否正确。

③观察现象，准确记录，得出结论。

【巡视与指导】

学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题。

学生运用所学的氧化还原反应原理分析原因。

分小组实验探究，交流讨论，

分小组实验探究，交流讨论，得出实验方案：

方案四：向FeCl3溶液先加入KSCN，然后加入铜

方案五：向FeCl3溶液中先加入KSCN，然后加入KI溶液。

学生动手合作实验,记录实验现象，分析归纳，得出结论。写出反应方程式。

培养学生观察实验能力和准确描述现象的语言表述能力和得出结论书写反应的离子【汇报与交流】请各小组发言，汇报设计方案，各小组发表意见，并方程式的能力。学习及实验结果

倾听其他组的发言。

知识、体验科学研究书写相关反应的离子过程，初步学会通过实验研究物质氧化还方程式

原性的思路和方法。

【总结与归纳】

学生进行自我归纳总对学生的回答进行点评并归纳总结 结并加强记忆，对实

验现象进行在理解。

3

【实验与探究】

怎样检验某溶液中含有铁元素而且铁元素全2+部是以Fe形式存在？

分小组讨论，设计实验，学生动手合作实验,记录实验现象，分析归纳，得出结论。写出反应方程式。

学以致用，对所学知识进行实战联系。在实验研究中学习，同时训练学生思维以及基本实验操作能力、观察实验能力和准确描述现象的语言表述能力和得出结论书写反应的离子方程式的能力。

小结

1.鉴别Fe和 Fe的方法

（1）直接观察法 （2）加入沉淀剂法 （3）加入KSCN显色剂法

2. Fe、Fe2+与Fe3+与的互相转化：

总结：铁三角关系 离子方程式：略

[化学与生活]：资料卡片

介绍缺铁性贫血

实物展示：补铁的药物。

介绍补铁剂以及铁元素在体内生理作用,探究为什么补铁剂要与维生素C合用效果会更好呢？维生素C到底可以起到什么作用呢? ①大胆推测物质的性质？

[图片展示]：一些富含铁元素的食品

2+3+

学生倾听、领会、记忆相关反应的离子方程式

将所学知识及时归纳整理。

学生猜想回答

学生观看

生活百课

运用知识去解决身边的疑问,感受化学知识与生活的贴近,激发了学生的学习兴趣扩展学生的知识面,并在实验研究中学习，同时训练学生思维以及基本实验操作能力、观察实验能力和准确描述现象的语言表述能力和得出结论书写反应的离子方程式的能力。创设和谐积极的学习氛围,培养学生乐群，互助合作的人生态度。

扩展学生知识面

课后反思

【学习方法总结】大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→发现新问题的科学研究方法。

2.你有哪些收获或疑惑的地方？

在“大胆推测→设学生思考、领会并反计实验→实验验证→思

得出结论→解决实际

问题”过程中，学习知识、体验科学研究过

程，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

培养学生反思的学习习惯

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［板书设计］

三、铁的重要化合物（二）

3+探究一：Fe的检验

3+-滴加KSCN溶液 Fe+3SCN=Fe(SCN)3

2+3+探究二：Fe转化为Fe的条件

2+ 3+ 加入氧化剂

Fe氧化剂 Fe3+2+探究三：Fe转化为Fe的条件

3+ 2+加入还原剂 Fe还原剂 Fe

2+ 探究四：如何检验溶液中只有Fe2+Fe+KSCN溶液=无明显变化+氯水=出现血红色

小结：铁三角

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