课题2　金属材料新颖的课程导入教案

姓名：

班级及小组：

编制人：黄迎春

审核人：卢霖

第1课时

金属钠的性质

1.了解金属钠的存在形式与保存方法。

2.通过小组实验,合作探究钠与氧气,Na与水的反应并归纳总结出钠的相关性质。

3.通过实验探究，培养同学们勤于实践,善于合作，乐于观察，敢于质疑，勇于创新的精神。具有安全意识和严谨求实的科学态度。

初中知识巩固对高中系统学习金属知识做重要的铺垫：

一、金属的共性

1.金属的存在及含量

(1)存在:绝大多数金属以

存在于自然界中,只有极少数金属如

等以游离态存在。

(2)原因:多数金属的化学性质比较活泼。

(3)含量:地壳中含量最多的金属元素是

,其次是

。

2.金属单质的物理性质有哪些？

3.金属的化学性质有哪些呢？结合教材46页：

二.单质钠的性质

钠原子结构示意图:

由原子结构示意图可知,金属钠的最外层电子数1个,在反应中易

电子,表现

性,作

剂。

1.钠与O2的反应

钠通常保存在

或石蜡油中,纯净的钠是银白色固体;切开的金属钠的截面会很快变暗,原因是

(用化学方程式表示);将一小块钠放在坩埚内加热,发现钠能燃烧,火焰呈

色,得到

色固体物质,反应的化学方程式为

。

2.钠与水的反应

(1)化学方程式为

。

(2)该反应中氧化剂是

还原剂是

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编制人：黄迎春

审核人：卢霖

微思考

钠为什么要保存在煤油中? 取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是

。

1.下列关于金属的叙述中正确的是(

)。

A.所有的金属都是固态的

B.绝大多数金属具有导电性、导热性和延展性

C.所有金属都能与酸反应生成氢气

D.金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的

2.下列关于钠的叙述正确的是(

)。

A.钠是银白色金属,放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠

B.金属钠的硬度较大,密度较小,能浮在水面上

C.将一小块钠放在石棉网上,用酒精灯加热后,剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成氧化钠

D.钠的性质活泼,通常将它保存在煤油中

3.在Na与H2O的反应中(

)。

A.Na是氧化剂 B.H2是氧化产物

C.反应实质是钠置换水电离出的少量H预习中存在有哪些问题？

+ D.反应实质是钠置换水中的氢气

实验探究1 钠与氧气反应

实验温馨提示：

1.由于煤油的存在,不能观察到白色的氧化钠,只能观察到银白色变暗,所以用滤纸吸干钠表面的煤油很关键,可以反复用滤纸吸几次。

2.钠的用量不能太少,否则生成的过氧化钠太少而不易观察,通常以1.5~2倍黄豆大小为宜(太大了虽然现象明显,但危险性会增加)。

1.钠与氧气的反应

2

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审核人：卢霖

常温

加热或点燃

实验操作

取一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,观察现象

实验

用品

把一小块钠放在坩埚里,加热,观察现象

镊子、玻璃片、小刀、滤纸、坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、钠

(1)打开盛钠的试剂瓶,用镊子取出一小块钠,放在玻璃片上,用滤纸吸干表面的煤油; 实验

步骤

(2)用小刀迅速地切掉钠表面的氧化层,放入坩埚中,将坩埚放在三脚架的泥三角上; (3)点燃酒精灯并加热坩埚; (4)当钠熔化且开始燃烧时,迅速熄灭酒精灯; (5)观察钠燃烧时火焰的颜色及生成固体物质的颜色

1.做钠的观察实验,用小刀切开的钠表面很快变暗,实验现象证明了钠的哪些性质? 2.观察完毕后,钠应如何处理? 3.钠与O2在不同条件下的反应产物有何不同?写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移情况。并指出氧化剂，还原剂。

实验探究2 钠与水反应

实验温馨提示：为了实验安全: (1)取用的钠粒不能太大,绿豆大小即可; (2)应用滤纸吸干钠粒表面的煤油; (3)烧杯里盛水量不宜过多,烧杯容量的即可; (4)为了防止反应时钠粒或液体飞溅伤人,可在烧杯口盖一张塑料片。

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仪器

药品

实验

步骤

烧杯、镊子

金属钠(绿豆大小)、酚酞溶液、蒸馏水

在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小粒绿豆大的钠放入水中

1.钠在滴有酚酞的水中反应,产生的现象可以用“浮、熔、游、响、红”概括,请对实验现象阐述,并分析这些现象分别体现了钠的哪些性质?请写出化学方程式和对应的离子方程式。

1.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热,下列对实验现象的叙述中正确的是(

)。

①金属钠先熔化

②在空气中燃烧,产生紫色火焰

③燃烧后得白色固体

④燃烧时火焰为黄色

⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A.①②

B.①②③

C.①④⑤

D.②④⑤

2.下列关于金属钠的描述正确的是(

)。

A.金属钠失火时可以用水扑灭

B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C.钠在稀硫酸中反应可以放出氢气

D.为了防止钠被氧化,可以将钠保存在水中

通过本节课的学习，你还存在哪些问题？

课后延伸思考：钠在水溶液中的反应

1.若将Na分别投入稀盐酸和水中,则Na与稀盐酸反应和Na与水反应哪个更剧烈?为什么? 2.将钠投入硫酸铜溶液中,钠能否置换出铜?会观察到什么现象?请结合相关的离子方程式进行解释。

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