课题1　获取洁净的水课程导入及其完整教案

2.1获取洁净的水教学设计

目标要求：

1、了解天然水净化的几种方法

2、注意污水的处理，使学生认识保护水资源和重要意义

3、了解海水淡化的意义

教学重点、难点：化学在水处理中的应用。

课时划分：两课时

教学过程：

引入：复习水的重要用途

工业上：洗涤、溶解、加热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。

农业上：灌溉

日常生活中：洗衣、洗澡、各种饮料食品等

一、天然水的净化

1、混凝法

（1）混凝法就是在天然水中加入混凝剂，使细小的悬浮物和胶体聚集成较大的颗粒而沉淀，然后过滤除去的方法。

（2）常见的混凝剂：生活中：明矾；工业上：常用硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。

（3）采用明矾净水的原理：明矾溶于水生成胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中

分离出来。

（4）Al（OH）3

在水中以絮状的胶体形式存在，一般带负电，而Al（OH）3胶体粒子带正电，通过电性吸引作用，使胶体杂质聚沉；同时Al（OH）3还能吸附一些悬浮物，这样起了净水作用。

（5）实验：在河水中加入以下物质

烧杯1 烧杯2

实验

加入绿矾搅拌后静置

加NaOH溶液，使pH=9，再加绿矾搅拌后静置

烧杯3 加入硫酸铁搅拌后静置

有沉淀析出

现象

有少量胶状物出现

有沉淀析出

（6）硫酸亚铁的净水：

（7）净水的过程一般为：混凝沉淀过滤杀菌

。

【思考】

I 、

举出家中杀灭水中细菌的简单方法

【答案】最简单的方法是把水煮沸，制蒸馏水等。

II、

简述城市自来水获取过程

【答案】自来水的处理过程，主要有四个步骤：

（1）沉淀

在沉淀池中加入絮凝剂静置，水中的悬浮物可沉淀到池底；

（2）过滤：使水通过细砂，以除去沉淀和残存的悬浮物；

（3）曝气：

把水暴露在空气中，使水与空气的接触面积增大，增加水中氧气的含量，以加速水中有机物的分解。

（4）消毒：加入杀菌消毒剂杀灭水中有害的微生物。

III、在采取化学方法处理生活中的问题时，要注意哪些问题？

【答案】一般不能使用过量，好像用喷雾剂灭蚊子，量过大也会使人体中毒。

2、化学软化法

（1）定义：含有较多Ca2、Mg2的水叫硬水；不含或含较少Ca2、Mg2的水叫软水。

＋＋＋＋

（２）硬水的硬度如果由Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2引起的，这种硬度叫做暂时硬度，水的硬度如果由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，这种硬度叫做永久硬度。

（３）硬水给生活和生产带来的危害：

①不适宜饮用，因为它容易引起肠胃不适，还能诱发疾病；

②不利于洗涤，因为它会造成洗涤剂的浪费，使衣物失去原有色泽且变硬；

③不能做锅炉用水，因为它会使锅炉内结水垢，降低热效率，不仅浪费燃料，甚至严重时能引起锅炉爆炸。

（４）硬水和软水的区分方法：

①加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水；

②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出现的水是软水。

二、污水处理

1、水污染

（1）水体污染：是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活、和生产活动等造成损失和威胁的情况。

（2）水体污染的主要来源：

工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。

农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。

生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。

其他污染：

A、病原微生物污染 B、需氧有机物污染 C、富营养化污染（赤潮） D、恶臭物污染

E、地下水硬度升高 F、重金属离子污染（水俣病） J、石油泄露造成的海水污染

H、热污染 I、放射性水污染

2、污水处理的方法

污水的悬浮物可用混凝法除去；对其他溶解在水中的污染物，则应据其化学性质有针对性的处理。常见方法有酸碱中和法、重金属离子沉淀法等。

三、海水淡化

` 1.海水中含有不少化学物质，不能直接饮用。

2、电渗析淡化法：是使用一种特别制造的薄膜实现的。在电力作用下，海水中盐类的正离子穿过阳膜跑向阴极方向，不能穿过阴膜而留下来；负离子穿过阴膜跑向阳极方向，不能穿过阳膜而留下来。这样，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水。

3、多级闪急蒸馏法：在一定的压力下，把经过预热的海水加热至某一温度，引入第一个闪蒸室，降压使海水蒸发，产生的蒸汽在热交换管外冷凝而成淡水，而留下的海水，温度降到相应的饱和温度。依次将浓缩海水引入以后各闪蒸室逐级降压，使其蒸发，再冷凝而得到淡水。闪蒸室的个数，称为级数，最常见的装置有20～30级,有些装置可达40级以上。