归纳与整理第二课时教案

无机工艺流程题的解题策略和方法（教学设计）

（一）

考情分析，明确方向。

本题特色

：

化学工艺流程试题是全国卷的必考题型。化学工艺流程是将化工生产过程中主要生产阶段以流程框图形式呈现出来。涉及的知识包含元素及其化合物的性质、制备、分离提纯等化学问题。试题涉及的知识面多而杂，难度大。

考查角度：原料的预处理方法，

产品的分离提纯的方法，条件的控制，方程式的书写。

（二）学情分析：由于工艺流程题考查涉及的内容多，知识面广，所以学生在面对工艺流程存在畏惧心理，不敢去做，不敢去回答；同时也存在不知道怎么去做，方法不明，思路混乱；存在即使是知道一些知识点，但是又一知半解，所以这类题一直是学生难啃的“骨头”，让学生突破此类题迫在眉睫。

（三）能力评价：（1）陌生信息的提取和应用（2）分析和解决（解答）化学实际问题的能力（3）工艺流程图的感性认识和加工

教学重点：化学工艺流程题的解题策略

教学难点：化学工艺流程题的解题策略和方法的灵活应用

课前准备：1.完成2018年二卷化学工艺流程试题

2、准备好资料：课堂新坐标和聚焦课堂；草稿纸

教具：PPT资料

【教学流程：】

教师引入课题：明确本节课的教学目的，通过让学生感悟高考题（见新坐标P52页），从而引出这类题的解题方法。

学生活动：针对高考题核对答案，明确对错。

焙烧【答案与评分标准】

(1)2ZnS＋3O2=====2ZnO＋2SO2(2分，漏条件扣1分，不配平，不给分) (2)PbSO4(2分)

调节溶液的pH(2分或与溶液中H＋反应，调节pH，使Fe3＋沉淀而除去也给2分)

无法除去杂质Fe2＋(2分) (3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋(2分，写化学方程式不给分) (4)Zn2＋＋2e－===Zn(2分，或2Zn2＋＋4e－===2Zn也给2分)

溶浸(2分)

【学生活动一】：请同学们结合试题同桌之间讨论知识落点

。同桌之间讨论，并明确知识的考点。

[命题立意]

设问

(1) 知识落点

书写ZnS焙烧的化学方程式

①Zn、Fe、Cd、Pb的硫酸盐的溶解性及SiO2的溶解性

(2) ②Fe2、Zn2、Fe3中Fe2、Fe3的沉淀与分离

＋＋＋＋＋核心素养

宏观辨识与微观探析

证据推理与模型认知科学探究与创新意识

③Fe2的还原性

＋

(3) (4) Cd2与Zn反应的离子方程式

＋变化观念与微观探析

科学精神与社会责任

电解ZnSO4溶液制备Zn原理和电极反应式的书写

【学生活动二】：请同学们结合本题通过同学之间的互助，明确解题的思路与策略。

1.

明确试题的构成：

2.

、试题的解题策略：

（1）如何审题？

（2）

破题的关键和方法？

【教师总结】此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。

①首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？从用途能看出什么性质？）。

②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。

③接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更明确。

④然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要时才使用参考数据），组织语言回答设问。

【学生活动三】：请同学们结合聚焦课堂P61-63和新坐标P53互助解决核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、

生产条件的控制

思考：

本题用到了哪些方法？目的是什么? 要求：

1、明确原料预处理的方法与目的

2、明确生产条件的控制方法与目的

3、明确物质分离提纯的常用方法

【教师活动：】总结：（一）主要处理预处理的一些细节补充：（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转

化率（或浸取率）。

（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除

去热不稳定的杂质

（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）

（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）

（二）控制温度的目的，形成答题模板

1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；

除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低的原料气化

2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；

使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；

使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失

3、控温：（用水浴或油浴控温）

防止某种物质温度过高时会分解或挥发；

为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生；

降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。

【学生活动四】：强化巩固，活学活用

例：实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）

和绿矾

(FeSO4·7H2O)，过程如下：

思考：（1）提高反应速率措施：

（2）

①

用什么操作，

用到的三个玻璃仪器：

（3）④从溶液中得到晶体操作：

（4）

③

加什么试剂，什么目的：

（5）⑥

将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是

：

延伸：

1、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：

3.

如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2

参考答案