课题2　金属材料教学实录及点评

课题

第三章

第二节

第3课时

铁的重要化合物

学

校

授课教师

丹东四中

单春慧

教

学

目

标

1、了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的主要性质及用途；

知识与

2、了解铁的氢氧化物的性质以及氢氧化亚铁的制备方法；

技能

3、掌握Fe2+、Fe3+的检验和及其相互转化

1、通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分过程与

类、比较、归纳等方法对信息进行加工。

方法

2、初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。

情感

1、

通过探究活动，让学生体验成功的喜悦；

态度

2、

同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。

价值观

Fe2+、Fe3+的检验和相互转化原理及方法

氢氧化亚铁的制备、Fe2+、Fe3+的检验和相互转化原理及方法

教学过程

教学重点

教学难点

1．

铁的氧化物

【自主学习】并完成下表：

名称

化学式

俗名

色态

铁元素化合价

水溶性

类型

与盐酸反应

碱性氧化物

FeO+2H+=Fe2+

+H2O FeO+CO =

Fe+CO2

6FeO+O2 = 2Fe3O4

冶铁原料

氧化亚铁

FeO _____

黑色粉末

+2 氧化铁

Fe2O3

铁红

红棕色粉末

+3 四氧化三铁

Fe3O4

磁性氧化铁

黑色晶体

+2、+3 都不溶于水，也不与水起反应

碱性氧化物

Fe2O3+6H+=2Fe3++ 3H2O Fe2O3+3CO

= 2Fe+3CO2

稳定

油漆、涂料、炼铁

_____

Fe3O4+8H+=2Fe3+

+Fe2++4H2O Fe3O4+4CO= 3Fe+4CO2

稳定

磁铁、炼铁

被CO还原

稳定性

用途

2.铁的氢氧化物

（1）铁的氢氧化物的制备

加入NaOH溶液现象

离子方程式

FeCl3

产生红褐色沉淀

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

FeSO4

产生白色絮状沉淀，但迅速

变为灰绿色，最终呈红褐色

Fe2

+ 2OH-

= Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

＋【思考与交流】制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？

（1）使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，把配制NaOH溶液用的蒸馏水事先加热煮沸；

（2）加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下；

（3）还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等

（4）用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。

【自主学习】2、铁的氢氧化物的性质

化学式

色态

溶解性

与非氧化性酸反应的离子方程式

稳定性

二者之间关系

氢氧化亚铁

Fe(OH)2

白色固体

难溶于水

Fe(OH)2＋2H= Fe2＋2H2O

＋＋

氢氧化铁

Fe(OH)3

红褐色固体

难溶于水

Fe(OH)3＋3H= Fe3

+3H2O ＋＋不稳定，易被氧气氧化

常温稳定，加热分解

2O3+3H2O2Fe(OH)3 = Fe4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

3.铁盐和亚铁盐

结合所学知识及实验3-10（P61），总结几种Fe2+与Fe3+的检验方法

鉴别方法

直接观色

加NaOH溶液

加KSCN溶液

（2）Fe2+的检验

Fe2+

浅绿色

白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色

无现象，继续滴加

氯水，溶液呈红色

Fe3+

棕黄色

立即产生

红褐色沉淀

溶液呈红色

【科学探究】Fe2+和Fe3+的转化

利用氧化还原反应的相关知识，设计实验，如何实现Fe2+与Fe3+间的相互转换？

课堂练习：

1.下列实验操作中，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（

）

A. 将水煮沸并配置FeSO4溶液与NaOH溶液

B. 通入H2排除装置中的空气

C

D 2.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是

（

）

A. 加入铁粉

Ｂ．加入KSCN溶液

Ｃ．通入氯气

Ｄ．加入铜片

3.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（

）

A. NaOH溶液

B. 铁片

C.

KSCN溶液

D.

石蕊溶液

4.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是

(

)

A.硫酸

B.硫酸铜

C.氯水

D.氯化铜

5. 下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中错误的是

(

)

A. Fe2+的水溶液为浅绿色

B. Fe3+的水溶液为黄色

C. Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性

D. Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀

作业布置：完成学案练习题以及教材课后题

板书设计：

三、铁的重要化合物

1、铁的氧化物

FemOn+nCO = mFe+nCO2

FemOn+nH2 = mFe+nH2O

2、铁的氢氧化物

（1）制备：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

Fe3+＋3OH- = Fe(OH)3↓

（2）二者转化关系：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3、铁盐和亚铁盐

（1）Fe3+的检验

KSCN溶液

现象：红色溶液

Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

（2）Fe3+与Fe2+相互转化