归纳与整理教学设计案例

教学设计

基本信息

教材分析

学情分析

名称

执教者

所属教材目录

氧化还原反应

李海燕

课时

1 高中化学必修1第二章第三节

《氧化还原反应》选自高中化学必修一第二章第三节。在中学化学中学生已学习重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应，而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。本节内容安排在这里起承前启后的作用，既复习了初中化学的化学反应类型及氧化、还原反应，又展开了对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

学生通过初中学习，初步学习了氧化还原反应的基本概念，掌握了氧化还原反应中的特殊例子。通过本节学习，使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，理解许多反应的实质，对电化学知识有更深刻的理解。

知识与能力1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念; 2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

目标

1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法; 2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识; 3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

过程与方法教学目标

目标

通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，情感态度与诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应价值观目标

有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

教学重难重点

用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

难点

用电子转移的观点分析氧化还原反应

点

教学策略与

设计说三、教学策略及方法

采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

明

教学过程

教学环节（注明每个环节预设的时间）

复习引入: 【思考1】：在初中阶段我们学学生独立思考，回忆过哪四种基本反应类型?各举一个反应实所学知识;动手写方例。

程式

【思考2】：这四种基本反应类

型分类的依据是什么?

【思考3】: Fe2O3 + 3CO ==

2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型?

【分组讨论】:【思考与交流1】:请举几个氧化反应氧化反应和还原反和还原反应的实例,指出这类化学反应的应是分别独立进行分类标准是什么? 的吗?为什么? 回忆

所学知识;动手写方程式

教师活动

学生活动

设计意图

导入新课：（5分钟）

复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。

使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。

从化合价角度认识氧化还原反应

【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应?

【思考与交流2】

请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

2CuO +C == 2Cu + CO2↑

H2O + C == H2 + CO 讲授新课（40分钟）

复习常见元素的化合价，思考标化合价，思考化合价口诀。

标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系，从化合价升降分析氧化还原反应。

引起学生的求知欲，为氧化还原反应学习打下基础

CuO + H2 == Cu + H2O

【练习与思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na+Cl2 = 2NaCl

H2+Cl2 = 2HCl 流

练习、思考、交

学生通过分析、比较，归纳出

是不是氧化还原反应，为什么? 化合价升降是氧化

还原反应的外部特

征及判断依据，

从电子转移认识氧化还原反应

【问题探究2】：在氧化还原反应中，元

素化合价发生改变的本质原因是什

么?(阅读教材36页)

教师板书：氧化还原反应

1、特征:元素化合价升降(可作为氧化

学生思考、做还原反应的判断依据) 笔记

2、本质:电子转移(电子的得失或电子

对的偏移) 以NaCl、HCl为例，从微观的

角度分析。

【问题探究3】：

氧化还原反应与四种基

本反应类型的关系?

〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反

应?

Cu+Cl2 === CuCl2

CaO + H2O === Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

思考、归纳、整

2KClO3===2KCl+3O2↑

理：

Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O

课堂练习

分层训练

1、必做题

1.下列属于氧化还原反应的是

A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。

从微观角度来认识氧化还原反应的实质，培养学生的归纳整理能力，氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

3、下列叙述正确的是( ) A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低

B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)

2、选做题

1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( ) A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原

D.以上都不是

2.下列变化属于氧化反应的是

A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2

C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

回忆所学知识，通过分层训练使不独立思考问题，寻求同层次的学生都得到提答案；回答问题，进高。

行组间交流;其他同

学进行补充、评价，通过练习，加深对所

学内容的理解。

课堂小

1、

氧化反应的特征、判断依据：化合价升降

2、

本质:电子的得失与偏移

3分钟

3、

标双桥线口诀：升失氧、降得还

结

布置作1、教材P38,1、5、6 2、课外同步练习1 3、预习氧化剂和还原剂部分知识

2分钟

业

板书设计

氧化还原反应(第一课时)

1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)

2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

教学反思

本节重点是通过化合价升降来判断氧化、还原反应，教学中发现学生水平参差不齐，有些学生已忘记了有关元素化合价的知识，更谈不上怎么找化合价的变化。教学中应先复习化合价的相关知识，再通过对氧化还原反应的具体分析，学会判断氧化、还原反应。另外，注意探究方法在教学中的应用，让学生真正参与到课堂活动中。